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    16．晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{{\underline{300{\;}^．C}}}{\;}$SiHCl3+H2；
    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅．
    已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃．
    请回答下列问题：
    （1）第①制备粗硅的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0°C）中含有少量SiCl4（沸点57，6°C）和HCl（沸点84.7℃），提纯SiHCl3的方法为分馏．
    （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置均已略去）：

    ①装置B中的试剂是浓硫酸，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
    ②装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{{\underline{1000～1100{\;}^．C}}}{\;}$ Si+3HCl．
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及先通一段时间H2，将装置中的空气排尽．

    分析 （1）高温下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳；
    （2）根据题中数据，采用分馏方法提纯SiHCl3；
    （3）①生成的氢气含有水蒸气，用浓H2SO4干燥；加热促使SiHCl3气化；
    ②SiHCl3和氢气反应有硅单质生成，根据硅的颜色判断D装置中的颜色变化；反应温度较高，普通玻璃会软化；SiHCl3和H2反应生成硅和氯化氢；
    ③氢气是可燃性气体，易产生爆炸，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间H2，将装置中的空气排尽．

    解答 解：（1）高温下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
    故答案为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑； 
    （2）SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），由于沸点差别较大，可以通过分馏除去杂质，
    故答案为：分馏；
    （3）①锌和稀硫酸的反应是放热反应，所以生成的氢气含有水蒸气，为干燥氢气，一般选用浓H2SO4干燥；气体的反应速率较大，所以加热的目的是使SiHCl3气化，
    故答案为：浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl3气化；
    ②高温下，SiHCl3和氢气反应生成硅单质，硅单质是灰黑色固体，所以D装置中的现象是：石英管的内壁附有灰黑色晶体；反应方程式为：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，
    故答案为：SiHCl3+H2$\frac{{\underline{1000～1100{\;}^．C}}}{\;}$Si+3HCl；
    ③氢气是可燃性气体，当氢气的量达到一定时易产生爆炸，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间H2，将装置中的空气排尽，
    故答案为：先通一段时间H2，将装置中的空气排尽．

    点评 本题考查了实验方案设计的有关知识，铁离子和亚铁离子的检验在高考题中出现，这种类型的题是高考的热点，是学习的重点，会根据实验目的和物质的性质选取实验装置和实验药品，然后进行相应的实验，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
    现有下列物质：a．青霉素     b．蛋白质      c．维生素A     d．维生素C      e．氢氧化铝    f．山梨酸钾
    请填空：①可做防腐剂的是f（填字母）．
    ②某人患上了夜盲症，说明他（她）体内缺乏c（填字母）．
    ③能提供人体营养和能量的物质是b（填字母）．
    ④能治疗胃酸过多的是e（填字母），写出其与胃酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是（　　）
    A．CO2和澄清石灰水B．NaOH溶液和CO2
    C．Na2CO3溶液和盐酸D．NaHCO3溶液和盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O]试验新型的净水剂．试验程序如下：

    其中滤液E就是欲求的净水剂．试回答下列问题：
    ①写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分
    A：NaAlO2和Na2SiO3；B：AlCl3和H2SiO3；C：AlCl3；D：H2SiO3．
    ②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
    ③该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有D
    A．玻璃坩埚       B．瓷坩埚       C．氧化铝坩埚     D．铁坩埚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．如图是明矾〔KAl（SO4）2•12H2O〕制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图，回答有关问题．

    （1）试剂（a）是氨水，（b）是稀硫酸，（c）是K2SO4和过量的KOH；
    （2）分离方法①是过滤，③是蒸发结晶；进行上述操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯．
    （3）按上述操作，不考虑损耗，在理论上158g明矾（摩尔质量474g/mol）最多可以制得硫酸铝晶体〔Al2（SO4）3•18H2O〕（摩尔质量666g/mol）111g，至少可以制备K2SO4（摩尔质量174g/mol）116g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图装置中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是耐化学腐蚀且易于传热的透明气球，关闭K2，将等量的1molNO2通过K1、K3分别充A、B中，反应起始时，A、B的体积相同均为a L．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
    （1）B中可通过气体颜色不变判断可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）已经达到平衡．
    （2）若平衡后向A中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数减小（填“变小”、“变大”或“不变”）．
    （3）若A中到达平衡所需时间为ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L．min）．
    （4）若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为0.7aL．

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    8．（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
    3C+2K2Cr2O7+8H2SO4-3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
    ①完成并配平上述化学方程式．
    ②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目．
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是CO+2MgSO4$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$ 2MgO+CO2+SO2+SO3．
    （3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3）．
    ①若x的平均值为1.3，a：b：c=13：6：7
    ②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O．
    （4）Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列现象与胶体性质无关的是（　　）
    A．江河入海口三角洲的形成B．向豆浆中加入石膏可制得豆腐
    C．FeCl3溶液呈现黄色D．不同品牌的墨水不能混用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
    （1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是a+b=14．
    （3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=10．

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