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    9．化学是以实验为基础的科学，下列有关实验现象描述不正确的是（　　）
     选项 实验操作 实验现象
     A 在氧气中点燃Mg条 发出耀眼白光，生成白色固体
     B 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色
     C 将点燃的Na块伸入Cl2瓶中 Na块剧烈燃烧，生成大量黑烟
     D 将碘水滴到新切的土豆片上土豆片表面变蓝
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Mg燃烧生成MgO；
    B．乙烯能被高锰酸钾氧化；
    C．钠与氯气反应生成白色固体NaCl；
    D．土豆中含淀粉，遇碘变蓝．

    解答 解：A．Mg燃烧生成MgO，则观察到发出耀眼白光，生成白色固体，故A正确；
    B．乙烯能被高锰酸钾氧化，则观察到高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
    C．钠与氯气反应生成白色固体NaCl，则观察到Na块剧烈燃烧，生成大量白烟，故C错误；
    D．土豆中含淀粉，遇碘变蓝，则观察到土豆片表面变蓝，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验相结合的训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品．
    Ⅰ．工业生产乙二醛
    （1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
    在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O；
    （2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法
    ①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
    乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代数式表示）；
    ②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是升高温度，主反应平衡逆向移动；、温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物；

    Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．
    （3）阴极反应式为2H++2e-=H2↑；
    （4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有增强溶液导电性；
    （5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%；
    （设：法拉第常数为f Cmol-1；η=$\frac{生产目标产物消耗的电子数}{电极上通过的电子总数}$×100% ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（　　）
    A．B．
    C．CH3CH2COOHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L甲烷中含有的碳氢键数目为2NA
    B．常温下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-离子数为0.1NA
    C．常温常压下，28gN2、CO的混合气体中含有N2分子数为0.5NA
    D．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．Cl2B．NH3C．FeSO4D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于常温常压下的22.4LSO2，下列有关说法正确的是（　　）（NA表示阿伏加德罗常数）
    A．物质的量为1molB．质量大于64g
    C．含S原子数目大于NAD．含O原子的物质的量小于2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．环保部门的技术人员常用草酸（H2C2O4）测定酸性工业废水中MnO4-的浓度．某课题组研究发现：少量的摩尔氏盐[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]可加快溶液紫红色的褪去．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    请回答下列问题：
    （1）请完成以下表格（表中不要留有空格）：
    实验编号实验目的温度废水样品2.0mLH2C2O4的浓度
    ①为以下实验作参照273K4.0mL0.10mol?L-1
    ②298K4.0mL0.10mol?L-1
    ③探究浓度对反应速率的影响273K0.20mol?L-1
    （2）请写出酸性KMnO4溶液与草酸反应生成CO2的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑．
    （3）某课题组对摩尔氏盐[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]中起加快溶液紫红色褪去的成分提出如下假设，请你完成假设二、假设三：
    假设一：SO42- 起催化作用．；
    假设二：Fe2+起还原作用或起催化作用；
    假设三：NH4+起还原作用或起催化作用．
    （4）请你设计实验验证上述假设一是否成立，完成下表中的内容．
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期的实验现象和结论
    取等量的废水样品于两支试管中，…

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：
    A、B、C、D、E有下列转化关系：

    其中A、B分别是化学式C3H7Cl的两种同分异构体．
    根据图中各物质的转化关系，填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E的结构简式为：
    A：CH3CH2CH2Cl，B：，C：CH3CH2CH2OH，D：，E：CH3CH=CH2．
    （2）完成下列反应的化学方程式：
    ①A→E：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O；
    ②B→D：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
    ③C→E：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O．
    ④E→D：CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA3型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．
    据此回答下列问题：
    （1）写出D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族；
    （2）B与D所形成的化合物电子式为；
    （3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为Cl2+K2S=2KCl+S↓，该反应的氧化产物是S．
    （4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的AC（填字母）
    A．酸性高锰酸钾溶液    B．浓硫酸    C．NaOH溶液      D．品红溶液．

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