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    【题目】决定气体摩尔体积的主要因素是

    A.微粒的大小B.微粒间的距离C.微粒的种类D.微粒的数目

    【答案】B

    【解析】

    气体摩尔体积是指每摩气体的体积，气体的分子数已经确定，气体分子的体积很小，可以忽略不计，则气体的体积只取决于气体分子间的距离，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则m__________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0，若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是(　 　)

    A. 0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1

    B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s

    C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快

    D. 减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    （1）仪器A的名称是________________。安装F中导管时，应选用图2中的_________。

    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。

    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________________________________。

    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_________________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_________________________________。

    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_____________，

    理由：_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对X＋2Y===X2＋＋2Y－的叙述中正确的是(　　)

    A. Y被还原，发生还原反应

    B. Y被还原，X发生还原反应

    C. X被还原，Y被氧化

    D. X被氧化，Y发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。下列有关说法正确的是(　　)

    A. 电极b为电池的负极 B. 电子由电极a沿导线流向b

    C. 电池反应为C＋CO2===2CO D. 煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生

    A.取代反应B.加成反应C.还原反应D.消除反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。

    Ⅰ.实验步骤：

    （1）用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    （2）用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。

    （3）读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。

    （4）滴定。当____________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    Ⅱ.实验记录

    实验数据（mL） 滴定次数

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.数据处理与讨论：

    （1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。指出他计算的不合理之处： _______。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1。

    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。

    A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ）
    A.肯定有KNO3和Na2CO3 ， 没有Ba（NO3）2
    B.肯定有KNO3 ， 没有Ba（NO3）2 ， 可能还有Na2CO3
    C.肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2 ， 可能有KNO3
    D.以上判断都不正确

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