在两份相同的Ba(OH)2溶液中.分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4.NaHSO4溶液.其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点.溶液中大量存在的离子是Na+.OH-C．c点.两溶液中含有相同量的OH-D．a.d两点对应的溶液均显中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH-

C．c点，两溶液中含有相同量的OH-

D．a、d两点对应的溶液均显中性

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下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2(SO4)3溶液 KOH溶液②NaAlO2溶液 H2SO4溶液③NaHCO3溶液 HCl溶液④AgNO3氨水⑤CuSO4溶液 NaOH溶液 ⑥CCl4 NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是( )

A. ①②③④ B. ①②④⑤⑥

C. ①②③④⑤ D. 全部

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已知:SeO2在773K时为气态

（1）流程②的作用工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是

（2）H2SeO3与SO2的离子反应方程式为．

（3）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是

（4）电解铜阳极泥中Se 的质量分数的测定

称取一定量电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成混酸溶液，移取一定体积上述溶液于锥形瓶中，加入KMnO4标准溶液{只发生Se（+4）转化为Se（+6），反应完全后，用Fe2+标准溶液滴至终点。通过计算可以测得电解铜阳极泥中Se的质量分数的测定。若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是

（5）单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:______________。如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）

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下列有关溶液组成的描述合理的是（）

A．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

B．滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—

C．与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

D．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

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在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4+、H＋、Cl-的溶液中，逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是