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    下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
          族
    周期    		 ⅠA 0
    1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥
    请按要求回答下列问题．
    （1）元素①的元素符号是
    C
    C
    ．
    （2）元素②的单质的电子式是
    ．元素③与元素⑤形成化合物的电子式是
    ．
    （3）元素⑤的原子结构示意图是
    ．
    （4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）
    Cl
    Cl
    ．
    （5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为
    2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    ；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    ．
    分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，然后结合化学用语及元素的单质、化合物的性质来解答．
    解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，
    （1）由上述分析可知，①为C，故答案为：C；
    （2）②的单质为氮气，其电子式为，③与元素⑤形成化合物为硫化钠，其电子式为，故答案为：；；
    （3）S的原子结构示意图为，故答案为：；
    （4）同周期从左向右原子半径在减小，则这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是Cl，故答案为：Cl；
    （5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是Al2O3，故答案为：Al2O3；
    （6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生钠与水反应生成NaOH和氢气，其离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，再加Al，发生的化学反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答的关键，熟悉常用的化学用语及单质、化合物的性质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
    ⅠA 0
    1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥
    请按要求回答下列问题：
    （1）元素①的气态氢化物的化学式是
    CH4
    CH4
    元素②的单质电子式是

    （2）元素①，②的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为
    HNO3
    HNO3
    ＞
    H2CO3
    H2CO3
    （填化学式）
    （3）元素⑤的原子结构示意图是

    （4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）
    Cl
    Cl

    （5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）
    Al2O3
    Al2O3

    （6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为：
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的离子方程式为：
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下表列出了a-f六种元素在周Fe2O3固体期表前三周期的位置．
    a
    b c
    d e f
    请回答下列问题：
    ①c元素的名称是
    氧
    氧
    ，d元素位于
    第三周期第ⅠA
    第三周期第ⅠA
    族．
    ②用元素符号表示，六种元素中，
    He
    He
    元素的性质最稳定，
    Na
    Na
    元素的原子半径最大．
    ③非金属性b
    小于
    小于
    c．（填“大于”“小于”）
    ④用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ．
    （2）①有机气体A是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的分子式是
    C2H4
    C2H4
    ，其与溴水反应的化学方程式是
    CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br
    CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br
    ，反应类型为
    加成
    加成
    反应．
    ②同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一．C4H10有两种同分异构体，其结构简式分别是
    CH3CH2CH2CH3
    CH3CH2CH2CH3
    ，
    CH3CH（CH3）CH3
    CH3CH（CH3）CH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．
    （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式
    NaHCO3、CH3COONa
    NaHCO3、CH3COONa
    ．
    （2）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示
    氢键
    氢键
    ．E与D按原子个数比1﹕1，形成的化合物的电子式为
    ．
    （3）人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
    键能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
    ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c表示）：
    a＞c＞b
    a＞c＞b
    ．
    a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质
    ②试估算F单质晶体的燃烧热：
    △H=-990.7kJ/mol
    △H=-990.7kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
    ①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大   ②B与F同主族．
    ③B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．
    ④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．
    I1 I2 I3 I4 …
    496 4562 6912 9540 …
    ⑤E元素的电离能数据如下 （kJ?mol-1）：
    （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式
    NaHCO3
    NaHCO3
    、
    CH3COONa
    CH3COONa
    ．
    （2）B2A2分子中存在
    3
    3
    个σ键，
    2
    2
    个π键．
    （3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键 F-D F-F B-B F-B C-D D-D
    键能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
    试计算1mol F单质晶体燃烧时的反应热△H=
    -990.7KJ/mol
    -990.7KJ/mol
    （要写单位）．

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