Question

【题目】铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）．
（2）Sn和Pb位于同一主族，同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢，猜测理由 ．
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ．
（4）铅蓄电池是最常兄的二次电池，其构造示意图如图1．放电时的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（1）
正极反应式是 ， 一段时间后，负极增重48克，转移电子mol
（5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，己知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 ×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和m：n值 ．

Answer 1

【答案】
（1）弱
（2）PbC12微溶于水，覆盖在Pb的表面，速度减慢或终止
（3）PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣
（4）PbO2+4H++SO +2e﹣=PbSO4+2H2O；1
（5）1.4；2:3
【解析】解：（1）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Pb，所以元素最高价氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，所以答案是：弱；（2）PbC12微溶于水，覆盖在Pb的表面，隔绝铅与浓盐酸的接触，所以同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢，所以答案是：PbC12微溶于水，覆盖在Pb的表面，速度减慢或终止；（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣ ， 所以答案是：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；（4）正极发生还原反应，反应式是PbO2+4H++SO +2e﹣=PbSO4+2H2O；段时间后，负极增重48克， =0.5mol，所以转移电子2×0.5mol=1mol，所以答案是：PbO2+4H++SO +2e﹣=PbSO4+2H2O；1；（5）若a点固体组成表示为PbOx ， 根据PbO2 PbOx+ O2↑， ×32=239×4.0%，x=1.4；
若组成为mPbO2nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值= =1.4，得m：n=2：3，
所以答案是：1.4；2：3．