近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是
| A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 |
| B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 |
| C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 |
| D．氢铝化合物中可能存在组成为的物质（n为正整数） |
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砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是
| A．分子中共价键键角均为109°28′ | B．黄砷中共价键键能大于白磷 |
| C．黄砷分子极性大于白磷 | D．黄砷的熔点高于白磷 |
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化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是（ ）
| A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子 |
| B．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化 |
| C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固体 |
| D．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱 |
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1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是
| A．SO2与O3 | B．CO2与NO2 | C．CS2与NO2 | D．PCl3与BF3 |
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把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法不正确的是 （ ）
| A．试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2 |
| B．打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价 |
C．溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了 |
| D．上述反应原理可用于测定O2的含量 |
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硫的卤化物（S2X2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，S2C12分子结构如图所示。遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是（ ）
| A．稳定性S2C12＞S2Br2 |
| B．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol |
| C．分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构 |
| D．因为S－Cl键能比S－Br键能大，S2C12沸点比S2Br2高 |
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下列说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②同位素的性质几乎完全相同
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
| A．①③⑤ | B．②④⑤ | C．②③④ | D．①③ |
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2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正确的是( )。
| A．H2O分子中只含有非极性共价键 |
| B．H2O分子中只含有极性共价键 |
| C．水分子间只存在氢键 |
| D．冷却反应堆用水在地球上常温下是固态 |
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X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（ ）
| A．只含极性键的共价化合物 |
| B．含非极性键的共价化合物 |
| C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 |
| D．可形成双核离子或者四核离子 |
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