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    下列书写的离子方程式中，正确的是         (　　)。

    A．高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    B．在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

    C．VO2＋与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2＋＋MnO＋H2O===5VO＋Mn2＋＋2H＋

    D．Fe2＋被空气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－


    解析　A项乙二酸是弱酸，不能写成离子形式，错误；B项在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液，发生反应：H＋＋OH－===H2O，错误；C项反应原理符合客观事实，拆写符合离子方程式的要求，正确。D项Fe3＋与OH－不能大量共存，会继续发生反应产生Fe(OH)3沉淀，故错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（　　）

    　

    A．

    Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

    　

    B．

    在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

    　

    C．

    在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

    　

    D．

    向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    国家拟于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2综合利用意义重大．

    （1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）═2C02（g）+Sx（s）△H=a kJ•mol﹣1；

    2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+Sx（s）△H=b kJ•mol﹣1．则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是  ．

    （2）有人设想按如图甲所示装置用废气中的SO2生产硫酸．写出SO2电极的电极反应式   ．

    （3）提高反应2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）△H＜0中SO2的转化率是控制SO2排放的关键措施之一．某课外活动小组进行了如下探究：

    ①T1温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为

    50%，前5min内SO2的平均反应速率为  ．

    ②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率及SO3的平衡浓度都比原来增大的是   （填序号）．

    a温度和容器体积不变，充入1.0molHe （g）

    b温度和容器体积不变，充入2molSO2和lmolO2

    c温度和容器体积不变，充入1.0molSO2

    d在其他条件不变时，减小容器的容积

    ③在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应的影响，实验结果如

    图乙所示．（图中T表示温度，n表示物质的量）：在a、b、c三点所处的平衡状态中，SO2的转化率最高的

    是  ，温度T1  T2（填“＞”“＜”或“一”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A～G是几种烃的分子球棍模型（如图）

    据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是  （填对应字母）．

    （2）能够发生加成反应的烃有（填数字）  种．

    （3）一卤代物种类最多的是（填对应字母）  ．

    （4）写出实验室制取C的化学方程式   ．

    （5）写出F发生溴代反应的化学方程式  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质的说法中正确的是                                        (　　)。

    A．强电解质一定是离子化合物

    B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

    C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

    D．强电解质在水中一定能全部溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。

    ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

    (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

    (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应

    ②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O

    ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

    (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：

    ①_______________________________________________________________；

    ②_______________________________________________________________；

    ③_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是

                                                                          (　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前市场上有大量的铝质罐装饮料，采用铝质易拉罐的原因可能考虑的因素有                                                               (　　)。

    ①铝矿储量较丰富，原料成本低　②包装、运输、存放等方面比较方便、易

    行　③用过的铝质易拉罐可以回收再利用  ④铝制品对人体健康没有不良影

    响，可以放心使用

    A．①②③        B．②③④  C．①③④  D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是　　

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    X

    W

    Y

    Z

    Q

    原子半径（×10-12 m）

    37

    64

    66

    70

    154

    主要化合价

    +1

    -1

    -2

    +5、-3

    +1

        A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键    B、Z与X之间形成的化合物具有还原性

        C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价分子   D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

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