Question

在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入100 mL、0.1 mol/L的稀硫酸和0.2 mol/L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快．大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个：氯离子对反应起了正的催化作用，即氯离子加快了反应；另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反应的进行．持前一种观点的三位同学设计实验并根据实验现象认为均证实了自己的推论是正确的，他们的实验方案和实验现象分别是：

甲：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钠固体，发现反应速率加快；

乙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化锌固体，发现反应速率加快；

丙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钡固体，发现反应速率加快．

请你对三位同学的实验方案作出评价，他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论，并简要说出理由：

甲：________；

乙：________；

丙：________．

Answer 1

答案：
解析：

甲：不能　因为可能是钠离子起了正催化作用 　　乙：能　因为反应中均有锌离子生成，因此可以排除锌离子的干扰，反应速率加快只能是氯离子起了正催化作用 　　丙：不能　因为适量钡离子沉淀了硫酸根，反应速率加快也可能是因为排除了硫酸根离子的阻碍作用