A.B.C.D.E五种短周期元素.它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子,B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X,D与A同主族.且与E同周期,E元素的最外层电子数是其次外层电子数的34倍.A.B.D.E这四种元素.每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题:(1)写出下列元素的元素符号:B .C .E � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的

倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：B

，C

，E

．
（2）E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是

．
若Y在水溶液中完全电离成三种离子，则该盐的水溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是

．
（3）仅由此五种元素构成的物质之间能够发生的置换反应有：

、

（写出两个化学方程式）．
（4）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H⁺浓度分别用c（H⁺）₁、c（H⁺）₂表示，则c（H⁺）₁

c （H⁺）₂（填＞、=或＜）．

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；
A元素的原子是半径最小的原子，则A是H元素；
B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B是N元素，X为NH₄NO₃；
D与A同主族，且与E同周期，且原子序数大于B，所以D是Na元素；
E元素的最外层电子数是其次外层电子数的

倍，最外层电子数不能超过8个，所以E最外层有6个电子，为S元素，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则C是O元素，
结合物质的性质来分析解答．

解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；
A元素的原子是半径最小的原子，则A是H元素；
B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B是N元素，X为NH₄NO₃；
D与A同主族，且与E同周期，且原子序数大于B，所以D是Na元素；
E元素的最外层电子数是其次外层电子数的

倍，最外层电子数不能超过8个，所以E最外层有6个电子，为S元素，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则C是O元素，
（1）通过以上分析知，B、C、E分别是N、O、S，故答案为：N、O、S；
（2）S的最高价态与H、N、O三种元素形成酸式盐为NH₄HSO₄，若NH₄HSO₄在水溶液中完全电离成三种离子NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-，铵根离子易水解导致其浓度减小，铵根离子水解生成氢离子，所以该盐的水溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），
故答案为：NH₄HSO₄；c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
（3）仅由此五种元素构成的物质之间能够发生的置换反应有：钠和水之间的置换反应，氧气和硫化氢之间的置换反应，所以其化学反应方程式分别是：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、O₂+2H₂S=2H₂O+2S，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；O₂+2H₂S=2H₂O+2S；
（4）常温时，N元素的最高价氧化物对应水化物HNO₃的溶液与NH₄NO₃溶液的pH均为a，酸抑制水电离，硝酸铵促进水电离，所以这两种溶液中由水电离出来的H⁺浓度c（H⁺）₁＜c（H⁺）₂，故答案为：＜．

点评：本题考查较综合，涉及盐类水解、离子浓度大小的比较、置换反应等知识点，难点是离子浓度大小的比较，注意硫酸氢铵电离特点，硫酸氢铵完全电离出氢离子，导致其溶液呈强碱性，为易错点．

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（2010?徐汇区二模）SO₂与O₂在催化剂作用下合成SO₃的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O₂和2mol SO₂混合气体，控温．反应进行5min时，测得相关数据如下表：

容器温度浓度	a容器 400℃	b容器 425℃	c容器 450℃	d容器 475℃	e容器 500℃
c（O₂）	0.8	0.6	0.3	0.5	0.7
c（SO₃）	0.4	0.8	1.4	1.0	0.6

（1）反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是

（填容器编号）；

（2）计算a容器中O₂的反应速率

0.040mol/L?min

；
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是

（填容器编号）；
（4）该反应是

放热

（填“放热”、“吸热”）反应，在如图坐标中画出e容器中SO₃的物质的量随时间的变化曲线

．

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有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是

AgCl

．
（2）A是

Na₂CO₃

，B是

HCl

，C是

AgNO₃

，D是

BaCl₂

，E是

NaHSO₄

．
（3）A与E反应的离子方程式是

2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

．

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A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态，C、D、E呈液态．
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C₃H₈

；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式

CH₃CH=CHCH₃

．
（2）C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制炸药的化学方程式

．
（3）已知：

D存在如下转化关系：D

①O3

②Zn，H2O

OHC-CH₂-CHO（唯一产物），试写出D的结构简式

．
（4）E存在于煤焦油中，E中所有原子均处于同一平面内，1molE最多能和5molH₂加成，试写出E的结构简式

．

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
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HClO₄

＞

H₂SO₄

（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为

H₂O₂

．
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式

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．

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