Question

两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为△H₁和△H₂，已知△H₁＞△H₂，则判断一定正确的是（　　）

• A、沸点：HY＞HX
• B、还原性：HY＞HX
• C、稳定性：HY＞HX
• D、酸性：HXO₄＞HYO₄

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为△H₁和△H₂，放出的能量越多，则非金属单质能量越高，越活泼，对应元素的非金属性越强，根据非金属性的递变规律分析．

解答： 解：两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为△H₁和△H₂，放出的能量越多，则非金属单质能量越高，越活泼，对应元素的非金属性越强，已知△H₁＞△H₂，X放出的热量少，则非金属性X＜Y，
A．非金属性：X＜Y，根据同主族元素从上到下元素非金属性逐渐降低可知，原子序数X＞Y，如含有氢键，则HY的沸点最高，如无氢键，分子的相对分子质量越大，分子沸点越高，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，则还原性：HY＜HX，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物稳定性应为HY＞HX，故C正确；
D．如Y为F，则不存在含氧酸，故D错误．
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素的性质，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意根据反应热的大小判断元素的非金属性为解答该题的关键，易错点为D，注意F无含氧酸的特点．