阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：Ag2CO3为白色沉淀）；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
（1）白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。
（2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。
回答下列问题：
(1)①中称得Na2CO3________g；选取容量瓶规格：______________
(2)容量瓶使用前检验漏水的方法是 ____________________。
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；
B．没有进行操作步骤④和⑤________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ________。
D 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 ________。
E摇匀后发现液面低于刻度线再加水 _______
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科目：高中化学 来源： 题型：
组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。
(1)检查图所示装置气密性的方法是________________________________________________。
（2）分别写出Al和Fe与硫酸反应的离子方程式
_____________________________ , _______________________。
(3）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时内产生气体的体积，也可以测量________________________________________。
(4)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，分析不同时间段速率变化的原因：
t1─t2 阶段速率加快的原因________________________。
t2─t3 阶段速率减慢的原因_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
0.5L的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+的浓度为0.2mol/L,与0.2L0.5mol/L的Na2SO4溶液中SO42-的浓度之比是（ ）
A.3：2 B.2：5 C.3：5 D.5：3
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( )
A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA
B．16 g CH4所含原子数目为NA
C．17 g NH3 所含氢原子数目为4 NA
D．18 g水所含分子数目为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
某密闭容器中有100 g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5 g CO和H2的混合气体后，用电火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为（ ）。
A．大于100 g B．小于100 g C．等于100 g D．无法确定
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C（g） ΔＨ＞0，下列图像正确的是