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    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，还可能在一定条件下与溴发生取代反应
    B．正丁烷比丙烷难液化
    C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
    D．乙醇的催化氧化也属于加成反应

    分析 A．丙烯中碳碳双键能和溴发生加成反应，甲基和溴在一定条件下能发生取代反应；
    B．烷烃随着原子个数增大其熔沸点升高，熔沸点越低的烷烃越不容易被液化；
    C．油脂的相对分子质量较小，属于小分子化合物；
    D．乙醇被催化氧化时还生成水，属于氧化反应．

    解答 解：A．丙烯中碳碳双键能和溴发生加成反应，甲基和溴在光照下能发生取代反应生成溴代烃，故A正确；
    B．烷烃随着原子个数增大其熔沸点升高，熔沸点越低的烷烃越不容易被液化，所以正丁烷比丙烷易液化，故B错误；
    C．高分子化合物相对分子质量在1000左右，油脂的相对分子质量较小，属于小分子化合物，淀粉和纤维素都是高分子化合物，故C错误；
    D．乙醇被催化氧化时还生成水，所以不属于加成反应，属于氧化反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查较综合，涉及分子晶体熔沸点高低判断、反应类型判断、高分子化合物判断等知识点，明确物质结构和性质关系、分子晶体熔沸点影响因素、基本反应类型等知识点即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
    A．与金属钠作用时，键①断
    B．燃烧时，①②③④⑤键均断裂
    C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
    D．在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
    （1）检验矿物样品中是否有Fe3+
    实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
    实验步骤：
    ①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
    ②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌．
    ③过滤（填操作名称）．
    ④检验：取少许溶液，滴加KSCN溶液．
    实验现象：溶液变为红色．
    实验结论：矿物样品中含有Fe3+．
    （2）制备氢氧化亚铁
    ①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）Fe，反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
    ②对于①中过量的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点．
    甲组：认为需要过滤．       乙组：认为不需要过滤．
    你支持的是乙组（填“甲”或“乙”），理由是过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+．
    ③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈白色．为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在如图所示试管内悬浊液面上覆盖一层E液体：
    A．铁粉   B．CCl4C．酒精    D．双氧水  E．植物油．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各实验操作以及目的都正确的是（　　）
    A．为减缓反应速率，将饱和食盐水滴加到烧瓶中的电石上来制取乙炔
    B．实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入到浓硫酸中，并加入碎瓷片以防暴沸
    C．将浓氨水逐滴加入到2%的硝酸银溶液中至产生的沉淀恰好溶解即制得银氨溶液
    D．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸全溶后再加入少量蒸馏水，目的是有利于趁热过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子在指定溶液中 一定能共存的是（　　）
    A．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、SO32-
    B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
    C．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-
    D．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）大于c（CH3COO-）
    B．将浓度为0.1 mol•L-1HF溶液加水不断稀释，c（H+）/c（HF）始终保持增大
    C．已知：
     共价键 C-C C=C C-HH-H
    键能/kJ•mol-1 348 610 413 436
    则可以计算出反应的△H为-384kJ•mol-1
    D．常温下，在0.10 mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关工业生产叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比比阴极析出铜的质量小
    B．高炉炼铁时，增加高炉高度，延长CO和铁矿石的接触时间，可以提高CO利用率
    C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了将SO2完全转化为SO3
    D．侯氏制碱是将CO2和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在常温下，用pH=11的某碱溶液分别与pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合，得到a、b两种溶液，关于这两种溶液的酸碱性的叙述正确的是（　　）
    A．a不可能显中性B．a只能显碱性C．b不可能显酸性D．b只能显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法正确的是（　　）
    A．铜片表面有气泡生成
    B．该装置能使化学能直接转变为光能
    C．如果将硫酸换成CuSO4溶液，导线中不会有电子流动
    D．电路中电子的流动方向是Cu→Zn

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