某同学按下列操作进行实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉）、NaOH（含酚酞）、FeSO₄（含KSCN）溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO₃晶体，向KClO₃晶体滴加一滴浓盐酸，（ClO₃^—+5Cl^—+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O），立即将表面皿盖好，有关反应的现象或对应的氧化还原反应的离子方程式不正确的是

A.
a处溶液显黄色：2Br^—+Cl₂=2Cl^—+Br₂
B.
b处溶液显蓝色：2I^—+Cl₂=2Cl^—+I₂
C.
c出溶液的红色褪去：2OH^—+Cl₂=Cl^—+ClO^—+H₂O
D.
d处溶液显红色：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^—

D
KClO₃晶体与浓盐酸反应生成Cl₂，Cl₂与KBr反应生成黄色Br₂，A正确；Cl₂将KI氧化为I₂，I₂与淀粉变蓝，B项正确；Cl₂与NaOH溶液反应，碱性减弱，红色消失，C项正确；Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，与KSCN变红色，但方程式书写错误，电荷不守恒，不正确的是D。

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某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L^-1KCl溶液，请回答有关问题．

实验步骤

有关问题

①计算所需KCl的质量

需要称量KCl的质量为

7.5

克

②称量KCl固体

称量需要用到的主要仪器是：

托盘天平

③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水

为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：

用玻璃棒搅拌

④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中

为了防止溶液溅出，应采取什么措施：

用玻璃棒进行引流

⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：

改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切

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实验题．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L^-1 KCl溶液，请回答下列问题：

实验步骤	有关问题
（1）计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为 7.5 7.5 g
（2）称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器有托盘天平、药匙托盘天平、药匙
（3）将KCl放入到100mL烧杯中加水溶解	为加快溶解速度，可采取的措施是搅拌、加热、研细氯化钠等措施搅拌、加热、研细氯化钠等措施
（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应采取的措施是玻璃棒引流玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸馏水到刻度线	在进行此操作时应注意的问题是加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2mol?L^-1，请说明理由．

低于0.2mol?L^-1，由于未洗涤烧杯和玻璃棒

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学按下列操作进行实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉）、NaOH（含酚酞）、FeSO₄（含KSCN）溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO₃晶体，向KClO₃晶体滴加一滴浓盐酸，（ClO₃^—+5Cl^—+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O），立即将表面皿盖好，有关反应的现象或对应的氧化还原反应的离子方程式不正确的是( )