Question

1．铜跟稀硝酸反应，如果有1mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为（　　）

• A． $\frac{3}{8}$ mol
• B． $\frac{8}{3}$ mol
• C． $\frac{2}{3}$ mol
• D． $\frac{3}{2}$ mol

Answer 1

分析 铜和稀硝酸发生3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，如是很稀的硝酸，可能发生4Cu+10HNO₃（稀）=4Cu（NO₃）₂ +NH₄NO₃+5H₂O，结合反应的方程式计算该题．

解答 解：铜和稀硝酸发生3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，被还原的硝酸等于生成NO的物质的量，
则3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
  3                           2
  n                           1mol
n=$\frac{3}{2}$mol，
如是很稀的硝酸，可能发生4Cu+10HNO₃（稀）=4Cu（NO₃）₂ +NH₄NO₃+5H₂O，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为0.25mol，
只有D符合，
故选D．

点评 本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据反应的方程式进行判断，难度不大，