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    地中海沿岸出产的一种贵重染料经化学分析，其主要组成的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A. 属于烃的衍生物

    B. 分子式为Cl6H8O2N2Br2

    C. lmol该有机物与H2加成最多消耗9molH2

    D. 该有机物溴元素检验可将有机物与碱液共热后，直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质中，所有的除杂试剂不正确的是( )

    序号

    主要成分

    杂质

    所用除杂试剂

    A

    B

    盐酸

    C

    溶液

    D

    工业用水

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下：

    【查阅资料】

    ①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质；

    ②Na2CrO4转化成Na2Cr2O7离子反应方程式为：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表：

    请回答：

    （1）操作①的名称是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；

    （2）“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为___________；

    （3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的离子反应方程式__________；

    （4）“酸化浓缩”时，需继续加入H2SO4，然后_______、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的是__________；

    （5）以铬酸钠为原料，电化学法制备重铬酸钠的实验装置如图所示。

    ①阴极发生的电极反应式为：_____________；

    ②若测定阳极液中Na与Cr的物质的量之比值为d，则此时铬酸钠的转化率为___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省贵阳市高三2月适应性考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是

    A. 放电时，负极反应为：Li-e-=Li+

    B. 放电时，正极发生氧化反应

    C. 硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质

    D. 充电时，阳极只有Fe参与放电

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省唐山市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。

    某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡的时间

    达平衡时体系能量的变化/kJ  

    N2

    H2

    NH3

    a

    1

    4

    0

    t1 min

    放出热量：36.88kJ

    b

    2

    8

    0

    t2 min

    放出热量：Q

    ①容器a中，0~t1时间的平均反应速率为υ(H2)= ___________。

    ②下列叙述正确的是________（填字母序号）。

    A．容器b中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ

    B．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

    C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

    D．平衡时，容器中N2的转化率：a<b

    （2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)  ΔH = a kJ·mol-1。

    为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[]及温度的关系，研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应。（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）。

    ①a_______0 (填“＞”或“＜”)。 

    ②若n(CO2)起始 =10 mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为_______。 

    ③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA_______ KB (填“＞”或“＜”或“＝”)。

    （3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4．如图是由“联氨—空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为_______极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式_______。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省长沙市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知：醛（或酮）在一定条件下（稀NaOH溶液中）可以两分子加成得到β-羟基醛（或酮），后者微热脱水生成α、β不饱和醛（或酮）。

    聚合物F的合成路线图如下：

    请据此回答：

    （1）A中含氧官能团名称是_________。

    （2）E→F的反应类型是____________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    A→B的反应①__________________________；

    C→D：____________________________；

    （4）已知同一个碳原子上连两个碳碳双键的结构不稳定，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_______________。

    （5）G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14，则符合下列条件的G的同分异构体有________种。

    ① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基

    ② 遇氯化铁溶液变紫色

    ③ 能与溴水发生加成反应

    （6）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、丙醛和甲醇为有机原料（除溶剂外不得使用其它有机物）合成有机玻璃的合成路线。____________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省长沙市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物。下列有关说法正确的是

    A. 若a的相对分子质量是42，则d是乙醛

    B. 若d的相对分子质量是44，则a是乙炔

    C. 若a为苯乙烯(C6H5-CH=CH2)，则f的分子式是C16H32O2

    D. 若a为单烯烃，则d与f的最简式可能相同

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    科目：高中化学 来源：广东省2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    （1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

    （2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

    （3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。

    （4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是

    A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaCl D. H2SO4→SO2

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