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    关于氢键，下列说法正确的是( )

    A.每一个水分子内含有两个氢键

    B.冰、水和水蒸气中都存在氢键

    C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

    D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

     

    C

    【解析】水分子内不形成氢键，A项错误。水蒸气中不存在氢键，B项错误。分子间氢键的形成会使分子间作用增强，熔点和沸点升高，C项正确。H2O分子稳定是共价键键能强的原因而不是氢键，D项错误。

     

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    根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是( )

    步骤

    操作

    现象

    ①

    用pH试纸检验

    溶液的pH大于7

    ②

    向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置

    CCl4层呈橙红色

    ③

    取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    ④

    将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

     

    A．肯定含有的离子是①④⑤

    B．肯定没有的离子是②⑤

    C．可能含有的离子是①②⑥

    D．不能确定的离子是①③⑥

     

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    化学与生产、生活密切相关。下列说法中，不正确的是( )

    A．“血液透析”利用了胶体的性质

    B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

    C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

    D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

     

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    三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是( )

    A．PCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等

    B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键

    C．PCl3分子中三个共价键的键能均相等

    D．PCl3是非极性分子

     

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    气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是 ( )

    A．元素的第一电离能越大，其金属性越强

    B．元素的第一电离能越小，其金属性越强

    C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关

    D．同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 12-2 微粒间作用力与物质性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是( )

    A．由分子间作用力结合而成，熔点低

    B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

    C．由共价键结合成网状结构，熔点高

    D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

     

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    下列各项表述中，两个粒子一定不是同种元素的原子的是( )

    A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

    B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子

    C．M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

    D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

     

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    化合物A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：

    (1)B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________________；

    (2)C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是________；

    (3)已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是________。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是________________；

    (4)A的结构简式是___________________。

     

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