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    一种含结晶水的无色晶体可表示为B?nH20，其中结晶水的质量分数为28.57%，该晶体的无水物B中碳、氢、氧的质量分数分别为26.67%、2.23%、71.1%．回答下列问题：
    （1）求无水物B的最简式．
    （2）B和NaOH溶液发生中和反应可生成一种酸式盐和正盐，0.15g无水物B恰好和0.1 0.1mol?L-1NaOH溶液33.4mL完全反应生成正盐，求该化合物的分子式，并写出其结构简式．
    （3）求B?nH2O中的n值．
    【答案】分析：（1）根据元素的质量分数，求出各元素原子个数比．
    （2）B和NaOH溶液发生中和反应时，可生成一种酸式盐和正盐，说明B为二元酸．再根据与氢氧化钠反应计算B的相对分子质量，进而确定分子式，结构简式．
    （3）根据为B?nH20中水与B的质量分数，计算B与H20的分子个数比，由此计算n的值．
    解答：解：（1）分子中原子个数比为N（C）：N（H）：N（O）=：：=1：1：2．
    所以无水物B的最简式为 CHO2
    答：无水物B的最简式为 CHO2．
    （2）B和NaOH溶液发生中和反应时，可生成一种酸式盐和正盐，说明B为二元酸．
    所以有B+2NaOH═Na2B+H2O
        Mrg  2mol．
       0.15g  0.1×0.0334mol
      所以 Mr=90
    令B的分子式（CHO2）m；
    所以  
    所以B的分子式为：C2H2O4，结构简式为HOOC-COOH．
    答：B的分子式为：C2H2O4，结构简式为HOOC-COOH．
    （3），解得 n=2
    答：n的值为2．
    点评：考查有机物实验式与分子式的确定，难度较小，清楚分子式确定的基本思路．
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    （1）求无水物B的最简式．
    （2）B和NaOH溶液发生中和反应可生成一种酸式盐和正盐，0.15g无水物B恰好和0.1 0.1mol?L-1NaOH溶液33.4mL完全反应生成正盐，求该化合物的分子式，并写出其结构简式．
    （3）求B?nH2O中的n值．

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    氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．
    （1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式
     
    ．
    （2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为
     

    （3）沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10（H2O）2]，若以氧化物形式可表示为
     
    ．
    （4）盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：
     
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省白鹭洲中学高一第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。
    （1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式______________________________________________。
    （2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为__________                    
    （3）沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10(H2O)2]，若以氧化物形式可表示为                        。
    (4)盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：                               （用离子方程式表示）.

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    科目：高中化学 来源：浙江模拟 题型：问答题

    一种含结晶水的无色晶体可表示为B?nH20，其中结晶水的质量分数为28.57%，该晶体的无水物B中碳、氢、氧的质量分数分别为26.67%、2.23%、71.1%．回答下列问题：
    （1）求无水物B的最简式．
    （2）B和NaOH溶液发生中和反应可生成一种酸式盐和正盐，0.15g无水物B恰好和0.1 0.1mol?L-1NaOH溶液33.4mL完全反应生成正盐，求该化合物的分子式，并写出其结构简式．
    （3）求B?nH2O中的n值．

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