Question

碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．
（1）若用如图所示仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证．则碱式碳酸铜应该放在

丙

中（填甲、乙、丙），且还需使用的玻璃仪器是

酒精灯

．
（2）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，可能得到铜、一氧化碳和水三种物质，该反应的化学方程式是

4C+Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2Cu+4CO↑+H₂0↑

．
（3）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）．现有w g黄铜样品，放入足量的橘盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是

22400w-65V

64V

（用含m、V的代数式表示）．

Answer 1

分析：（1）丙装置可以用来加热分解固体的装置，碱式碳酸铜分解需要加热，用到酒精灯；
（2）反应物是碳和碱式碳酸铜，产物是铜、一氧化氮和水，将碱式碳酸铜化合价变化看做整体，根据化合价升降法配平；
（3）先根据氢气的体积算出锌的物质的量，然后利用黄铜质量w计算出物质的量之比．

解答：解：（1）碱式碳酸铜应该放在丙装置中，还缺少加热的仪器酒精灯，
故答案为：丙；酒精灯；
（2）把碱式碳酸铜中C和Cu元素化合价变化看成整体，化合价总降低：2×（2-0）+（4-2）=6价，碳单质化合价升高2价，故碳的计量数是3，碱式碳酸铜的化学计量数是1
配平反应方程式：3C+Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2Cu+4CO↑+H₂0↑，
故答案为：4C+Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2Cu+4CO↑+H₂0↑；
（3）根据Zn～H₂ 的关系式，n（Zn）=n（H₂ ）=

V

22400

mol，黄铜中锌的质量是：

65V

22400

g，铜的质量为：w-

65V

22400

（g），n（Cu）=

w- 65V 22400

64

（mol），
所以样品中铜和锌的物质的量之比是：）

w- 65V 22400

64

mol：

V

22400

mol=

22400w-65V

64V

，

故答案为：

22400w-65V

64V

．

点评：本题考查了碱式碳酸铜的性质，涉及了化学方程式的书写、反应装置选择等知识，本题难度中等．