Question

11．某CuCl₂、FeCl₃、HCl的混合液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且Cl^-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（　　）

• A． 11.2g
• B． 5.6g
• C． 33.6g
• D． 22.4g

Answer 1

分析 根据Cu²⁺、H⁺、Fe³⁺都能与Fe反应生成Fe²⁺，最后溶液的成分为FeCl₂，由氯离子的物质的量可知反应后溶液中Fe²⁺的物质的量，减去原溶液中Fe³⁺的物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量．

解答 解：n（Cl^-）=0.1L×6mol•L^-1=0.6mol，CuCl₂、FeCl₃、HCl的溶液中阳离子的浓度相同，则有n（Cu²⁺）=n（H⁺）=n（Fe³⁺），
由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺三种离子物质的量均为n，
根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol，解得：n=0.1mol，
Cu²⁺、H⁺、Fe³⁺都能与Fe反应生成Fe²⁺，最后溶液的成分为FeCl₂，则n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$×0.6mol=0.3mol，
根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为：0.3mol-0.1mol=0.2mol，
则此溶液最多溶解铁粉的质量为：0.2mol×56g/moL=11.2g，
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．