练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X与Z位于同一主族，且与Y不在同一周期，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，下列说法正确的是（　　）
    A．Y的气态氢化物的沸点在同主族中最高，所以其气态氢化物最稳定
    B．W的氧化物与X、Z形成的化合物中所含化学键相同
    C．简单离子半径：W＞Z＞Y
    D．单质的氧化性：Y＞W

    分析 X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则W为Si元素；X与Z位于同一主族，且与Y不在同一周期，所以X是H元素，Z是钠元素；然后结合元素及其化合物的性质来解答．

    解答 解：A、元素O的气态氢化物水，分子间存在氢键，所以沸点在同主族中最高，同主族中氧的非金属性最强，所以其气态氢化物最稳定，故A正确；
    B、硅的氧化物是二氧化硅是共价键形成的原子晶体与H、Na形成的化合物NaH是离子键形成的离子化合物，故B错误；
    C、电子层结构相同核电荷数越大半径越小，所以简单离子半径：Y＞Z＞W，故C错误；
    D、非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氧气的氧化性强于硅，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，注意F只有负价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．
    （1）基态 Cu+的价电子排布式为3d10．在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：结构上Cu2+为3d9，而Cu+为3d10全充满更稳定．
    （2）化合物A （H3BNH3） 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 （HB=NH）3通过3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是AC．（填标号）
    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
    C．第一电离能：O＞N＞C＞B
    D．化合物A中存在配位键
    ②1个 （HB=NH）3分子中有12个σ键．
    （3）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为BO2-．图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．

    （4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有4个氮原子，4个硼原子，设氮原子半径为a pm，硼的原子半径b pm，求该晶胞的空间利用率$\frac{\sqrt{3}π（{a}^{3}+{b}^{3}）}{4（a+b）^{3}}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列结论对应的化学用语正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3═Na++HCO3-
    B．试管上的银镜用稀硝酸洗涤：Ag+2H+═2 Ag++H2↑
    C．澄清苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，出现浑浊：+H2O+CO2→+NaHCO3
    D．氨水与少量SO2反应：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NA
    B．Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性
    C．1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NA
    D．0.1 molQ元素的含氧酸在水中电离出的H十数目为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：

    已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为
    ②$\stackrel{溴化钠、氯酸钠、盐酸}{→}$
    ③RCOCH2R′$\stackrel{过氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
    请回答下列问题：
    （1）X的分子式为C6H6O；B的名称是环己醇．
    （2）B→C还需要的反应试剂及条件是O2、Cu、加热．C→D的反应类型是氧化反应．
    （3）写出X→Y的化学方程式：．
    （4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH．
    （5）符合以下条件的D的同分异构体有10种（不考虑空间异构）．
    ①含有两个甲基和两种官能团       ②能使溴的CCl4溶液褪色        ③能发生银镜反应
    （6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：
    2CH3=CH2+2ROH+2CO+O2$\stackrel{一定条件}{→}$2CH3=CHCOOR+2H2O
    利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2+对人体无害
    B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
    C．光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2
    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解．在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等．
    Ⅰ．化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物．
    （1）甲组同学按照如图1所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有NH3．
    （2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图2所示的部分装置进行实验．

    ①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、G、D、B、C、F．
    ②装置D中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；含有SO3的实验现象是D中出现白色沉淀；
    Ⅱ．为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500ml溶液．甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
    甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．
    乙方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．
    待测液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$ $\stackrel{洗涤}{→}$  $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{称量}{→}$wg固体
    丙方案：（通过NH${\;}_{4}^{+}$测定）实验设计图如图3所示．取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．
    （1）甲方案中的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为Fe2+已被空气部分氧化，验证推测的方法为取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．
    （2）乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液，若没有沉淀，说明已洗干净．
    （3）丙方案中量气管中最佳试剂是c
    a．水    b．饱和NaHCO3溶液    c．CCl4
    （4）若测得NH3（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为$\frac{392V×20}{44.8m}×100%$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示（已知：醋酸铵溶液呈中性）．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
    B．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：2 c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）+2c（OH-）
    C．曲线Ⅱ：滴加溶液＞20 mL时一定符合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．滴加过程中，当pH=7时滴加的两种溶液体积都在10-20 mL之间，但不相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol．L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．用0.1mol/LNa0H溶液代替氨水滴定盐酸达到点②时所消耗的Na0H的体积也是VmL
    B．从开始滴定后的任意一点：溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C．从点①到点③的滴定过程中：水的电离程度都增大
    D．在点②所示溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+），且V=20

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案