[题目]短周期主族元素A.B.C.D.E原子序数依次增大 .A是元素周期表中原子半径最小的元素.B是形成化合物种类最多的元素.C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.D是同周期中金属性最强的元素.E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数.(1)A.C.D形成的化合物中含有的化学键类型为 .W的电子式 .(2)在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为_______。W的电子式_________。

（2）在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g) X(g) H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A2、1 mol BC	1 mol X	4 mol A2、2 mol BC
平衡时n(X)	0.5 mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	1	2	3

① 计算该温度下此反应的平衡常数K =_________________。

②三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是___________(填字母)。

A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝Q C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0 mol F．Q3＝2Q1

（3）熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。

【答案】离子键、极性键(或共价键) 过氧化氢的电子式略 4 L2/mol2 ABD O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－

【解析】根据题意依次推出A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，D为钠元素，E为氯元素；⑴A、C、D形成的化合物为NaOH，其所含化学键为离子键、极性键(或共价键)；W是过氧化氢，其电子式为：；（2）①该温度下此反应的平衡常数K＝=4L2/mol2；②甲和乙两容器的平衡状态为全等平衡，则有α1＋α2＝1，Q1＋Q2＝Q，P1＝P2，n2＝n1＝0.5 mol；由于丙容器的起始量是甲的2倍，可将丙容器的体积扩大2倍(与甲同压等效)，然后再恢复到原体积，则可得α3＞α1，P3＜2P1，n2＜1.0 mol＜n3，Q3＞2Q1，综上只有A、B、D项正确；（3）O2在正极上发生还原反应生成CO32－：O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－。

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