在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH≒CH3COO-+H+ 对于该平衡.下列叙述正确的是A．加入水时.平衡向电离方向移动.pH减小B．加入少量NaOH固体.平衡向电离方向移动C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液.溶液中c(H+)减小[D．加入少量CH3COONa固体.平衡向电离方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH≒CH₃COO^－＋H⁺ 对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向电离方向移动，pH减小

B．加入少量NaOH固体，平衡向电离方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－¹HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小[

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向电离方向移动

A错，加水稀释，平衡向电离方向移动，但PH增大；B正确；C错，加入加入少量0.1 mol·L^－¹HCl溶液，溶液中c(H⁺)增大；D错，加入少量CH₃COONa固体，平衡向左方向移动；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）
（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为

A．5

B．1

C．1～3之间

D．3～5之间

（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中
c（Cl^－）        c（NH₄^＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某CH₃COONa溶液中的c（Na^＋）=c（CH₃COO^一），则该溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将NaOH和NH₄Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
[括号内填离子符号，“  ”上填写“>”或“=”]
（5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）现有HA、HB、HC三种一元弱酸，分析并回答下列问题：
①等PH值的三种酸，加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱〉
〉三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序。

②同浓度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
③25℃时若已知NH₄B的溶液显中性，则NH₄A溶液的PH值           7，写出NH₄C的水解的离子方程式                              。
④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是（）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多

C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO₄^3―的物质的量浓度相同

D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H₂的量相等，放出H₂的速率不等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验事实中不能说明NH₃·H₂O是弱电解质的是（）

A．氨水溶液中只有少量OH^—	B．常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11
C．NH₄Cl溶液显酸性	D．NH₃·H₂O只能部分电离产生NH₄⁺和OH^—

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减小

B．溶液中的c(OH^－)/ c(Cl^－)不变

C．盐酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：

A．1 mol/L乙酸溶液中c(H^＋)约为1×10^－2 mol/L

B．乙酸能与水以任意比例互溶