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    下列各示意图与对应的表述正确的是   （   ）

    A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应

    B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图

    C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

    D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    回收锌锰废电池可生产硫酸锌、碳酸锰等。原料锰粉主要成分为MnO2和碳，含少量锌和铁。焙烧反应之一为：MnO2+CMnO+CO↑。生产工业级碳酸锰流程如下：

    回答下列问题：

    （1）第二步用稀H2SO4浸取时需加热，其原因是：                                          。

    （2）第三步加入过量酸化的H2O2溶液，其目的是                                   ，离子方程式为                                       ；然后将pH调到7.8～8.7（四种离子沉淀的pH范围如右表），其目的是                                                               。

    化学式

    开始沉淀时pH值

    沉淀完全时的pH值

    Mn(OH)2

    8.8

    10.4

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe (OH)3

    2.7

    3.7

    Zn(OH)2

    6.4

    7.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

    分离C2H5OH和H2O的混合物 证明过氧化钠与水反应放热 收集H2、Cl2、NO2等气体 实验室制备少量氨气

    A B C D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是            （    ）

    A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素

    B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

    C．在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6

    D．在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是                  (　　)

    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电     B．氯化硼中心原子采用sp杂化

    C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

    D．其分子空间结构类似氯化磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对某酸性溶液（可能含有Br―，SO，H2SO3，NH）分别进行如下实验：

    ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

    ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

    ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

    对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）

    A． Br― B． SO C． H2SO3 D． NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。

    反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，

    在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T(K)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.36

    1173

    2.15

    1.67

    (1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个      (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有       (填序号)。

         A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积    C．降低温度

      D．升高温度    E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量

    (2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率

            (填序号)

         A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断

    II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______                    ____。

    ②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，

    则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为

    ___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如下图所示。已知：

    （1）Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5，Mr(RCH2OH)－Mr(RCHO)=2，Mr表示相对分子质量；

    （2）中的—OH不能被氧化。

    A中只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，峰面积之比为1:3:6，且D中不含甲基，请回答下列问题：

    （1）A中含有的官能团是 。

    （2）写出D的分子式 。

    （3）下列有关A～G的说法正确的是 。

    a．每个A分子中含有官能团的数目为4个 b．B中所有官能团均发生反应生成C

    c．C生成G只有1种产物 d．G存在顺反异构现象

    （4）写出B生成C的化学方程式 。

    （5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1 mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2 mol NaOH，则H共有 种属于芳香族化合物的同分异构体，若H苯环上的一氯代物只有两种，且1 mol H与足量的钠反应产生1.5 mol氢气，写出其中任意一种符合条件的H的结构简式 。

    （6）E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一种从植物中提取的天然化合物α­damasconc，可用于制作“香水”，其结构为：，分子式为C13H20O，有关该化合物的下列说法正确的是

    A．该化合物可发生加聚反应

    B．该化合物可发生银镜反应

    C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2

    D．一定条件下1 mol该化合物最多可与3mol氢气加成

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