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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．1molNa被完全氧化生成Na2O2时失去2mole-
    B．Na2O2常用作呼吸面具的供氧剂，使用过程中涉及氧化还原反应
    C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
    D．纯碱是面包发酵粉和碱性洗涤剂的主要成分之一

    分析 A．反应后钠元素变为+1价；
    B．Na2O2中O元素化合价为-1价，反应后分别变为0价、-2价；
    C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
    D．面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠．

    解答 解：A．由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子，故A错误；
    B．Na2O2中O元素化合价为-1价，反应后分别变为0价、-2价，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
    C．碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠，可知碳酸钠较稳定，故C错误；
    D．面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，易分解生成二氧化碳气体，易与酸反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物的综合应用，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：
    （1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；
    （2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式；
    （3）写出所有比A多一个-CH2-原子团的同系物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：

    已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．
    （1）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸来进行提纯．
    （2）下列方法可用于海水淡化的是A．（填字母）
    A．蒸馏法     B．萃取法     C．过滤法
    （3）工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl3中加入CaCl2，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁：②使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗．
    （4）用母液（含Na+、K+、Mg2+、C1-、Br-等离子）提取溴，其生产流程如下：

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
    ②母液中通入Cl2已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液富集溴，提高Br2的浓度．
    ③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．甲同学对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行如下实验探究．请回答下列问题：
    操作现象
    Ⅰ．装置A中溶液变红
    Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色
    （1）装置B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）装置A中溶液变红的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
    （3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验：取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应．甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
    资料显示：SCN-的电子式为
    ①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
    ②取装置A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素（填名称）．
    ③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，则SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，转移电子的物质的量是16mol．
    ④（SCN）2的性质与卤素单质相似，并且还原性按Br-＜SCN-＜I-的混合溶液中，反应的离子方程式为（SCN）2+2I-=I2+2SCN-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．由Al3+→Al（OH）3→AlO${\;}_{2}^{-}$→___→Al3+系列变化中，___中应填写的是（　　）
    A．Al（OH）3B．AlCl3C．HClD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2．当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol．
    （1）阿伏伽德罗常数为$\frac{6a}{b}$mol-1（用含啊a、b的代数式表示）．
    （2）X可能有两种组成：HCl、NH4Cl，为确定X的化学式，某同学分别取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质（氧化剂与还原剂）充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积V3．
    ①若实验结果是V3=2V2+V1（用V1、V2与V3间关系来表示，后同），则X的化学式一定为HCl．
    ②若实验结果是V2-$\frac{7{V}_{1}}{3}$V1，则X的化学式为NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制备流程如图1：
    （1）滤渣的成分是Fe（OH）3、CaSO4（写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是Na+（写离子符号）．
    （2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一个作用是加入NaClO能氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去．
    （3）温度和压强P（HCl）g对MgCl2•6H2O晶体热分解产物的影响如图2所示．请回答下列问题：
    ①写出P（HCl）g=0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑；
    ②实际生产中，将MgCl2•6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是P（HCl）g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁；若要得到无水MgCl2须采取的措施是通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制镁离子的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．
    完成下列各题：
    （5）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是d．
    a．能使酸性KMnO4溶液褪色
    b.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
    c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
    d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    （6）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式．
    （7）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．SO2+2H2S=3S+2H2O 中，氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2．

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