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    X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是

    A．盐和盐的反应

    B．碱性氧化物和水的反应

    C．酸与碱的反应

    D．酸性氧化物和碱的反应

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届四川省巴中市普通高中高三10月诊断性测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．1.5gCH3+含有的电子数为NA

    B．在lL0.lmol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.lNA

    C．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C—CI键的个数为2NA

    D．60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省天水市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2（g）=2O3（g）

    △H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是

    A．O2和O3互为同素异形体

    B．O3具有较强的氧化性

    C．O2比O3稳定

    D．植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是

    A．常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA

    B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8:7

    C．常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.02NA

    D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的1LMgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

    A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大

    B．通常状况（20℃,101kPa)下的气体摩尔体积大于22.4L/mol

    C．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/mol

    D．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省台州市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）反应N2O4(g)2NO2(g)；?H>0的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，K1、K2、K3之间的数量大小关系是 。

    （2）在298K时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间/s

    n/mol

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O4)

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n(NO2)

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为________mol·L－1·s－1；298K时该反应的平衡转化率＝________；反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)；

    （3）298K时，反应2NO2(g)N2O4(g)；?H<0达到平衡后，根据下列图像判断引起平衡移动的因素及平衡移动的的方向：

    图（2）平衡将向_______方向移动；图（3）引起平衡移动的因素是_____________，图（4）引起平衡移动的因素是______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省佛山市顺德六校高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O。

    试回答下列问题：

    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：______________、________________。

    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。

    简述检验溶液中是否存在Fe3 +的方法是： 。

    （3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明： 。

    （4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式： 。

    （5）铬（Cr）与铝的性质相似，试写出Cr(OH)3 溶于NaOH 溶液所发生反应的离子反应方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为

    A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省宁德市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锌格黄( ZnCrO4)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬( Cr)元素的化合价为

    A.+1 B. +2 C.+6 D.+7

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