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    如图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去，若反应生成水，水也已被略去．又知A为高熔点物质，K为A的水化物，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料．G在开始刚生成时呈白色．试回答：
    （1）写出化学式：G
     
    ，K
     
    ．

    （2）写出化学方程式：C+D的反应
     
    ，引发该反应的实验操作为
     
    ．
    （3）写出离子方程式：
    ①A→J：
     
    ．
    ②A→B+C：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A能与盐酸、氢氧化钠反应，为两性物质，且为高熔点物质，A为两性氧化物Al2O3，I为AlCl3，J为NaAlO2，K为Al（OH）3．电解氧化铝可生成O2和Al，则无色气体B为O2，C为Al，C和D在高温下发生反应，应为铝热反应，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料，结合转化中G在开始刚生成时呈白色，则D为赤铁矿中的Fe2O3，E为Fe，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，结合相关物质的性质可解答该题．
    解答： 解：A能与盐酸、氢氧化钠反应，为两性物质，且为高熔点物质，A为两性氧化物Al2O3，I为AlCl3，J为NaAlO2，K为Al（OH）3．电解氧化铝可生成O2和Al，则无色气体B为O2，C为Al，C和D在高温下发生反应，应为铝热反应，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料，结合转化中G在开始刚生成时呈白色，则D为赤铁矿中的Fe2O3，E为Fe，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，
    （1）由上述分析可知，G为Fe（OH）2，K为Al（OH）3，
    故答案为：Fe（OH）2；Al（OH）3；
    （2）C+D的反应方程式为：2Al+Fe2O3
     点燃 
    .
     
    2Fe+Al2O3，属于铝热反应，引发该反应的实验操作为：在混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃镁条，
    故答案为：2Al+Fe2O3
     点燃 
    .
     
    2Fe+Al2O3；在混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃镁条；
    （3）①A→J的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
    ②A→B+C的离子方程式为：4 Al3++6 O2- 
     电解 
    .
     
    3 O2↑+4 Al，
    故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；4 Al3++6 O2- 
     电解 
    .
     
    3 O2↑+4 Al．
    点评：本题考查无机物的推断，A的性质、D的用途及转化关系中G的颜色等是推断的突破口，进行猜测验证，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    D、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应与能量有密切的关系，化学反应过程总是伴随着能量的变化，而能量之间可以相互转化．
    （1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ，若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则H2的燃烧热△H=
     
    ．
    （2）已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）；△H1=+532.36kJ?mol-1，Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）；△H2=+473.63kJ?mol-1．写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）已知SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98.30kJ/mol，现将4mol SO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为
     
    ．
    （4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阴极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
    A+Na→慢慢产生气泡
    A+CH3COOH有香味的产物
    （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是
     
    ．
    A、一定含有-OH   B、一定含有-COOH   C、A为乙醇   D、A为乙酸
    （2）化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为
     
    ．
    Ⅱ日常生活中我们经常用到的一种洗涤用品其主要成分的化学式为C18H35O2Na，这种物质的学名为
     
    ，制造这种物质的反应叫
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现取19.2g Cu与200mL某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2L，则：
    （1）写出发生反应的化学方程式
     
    ；
    （2）NO的物质的量为
     
    ； mol，NO2的物质的量为
     
    mol；
    （3）向溶液中加入500mL、3mol?L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    根据上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
     
    ．
    （2）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H1=
     
    ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H2
     
    △H1（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中．
    序号 实验要求 答案 供选择的化学试剂及方法
    （1） 检验酒精中是否含有水  A．向试液中滴加酚酞试液
      B．向试液中加入无水CuSO4
         C．加入饱和Na2CO3溶液，分液
    D．向试液中滴加I2溶液
    （2） 检验淀粉是否完全水解
    （3） 证明NaHCO3溶液呈碱性
    （4） 除去乙酸乙酯中的少量乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电离方程式：
    H2SO4
     
    ，K2CO3
     
    ，Ba（OH）2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层的符号为
     
    ，该电子层具有的原子轨道数为
     
    ．
    （2）硅主要以硅酸盐、
     
    等化合物的形式存在于地壳中．
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以
     
    相结合，其晶胞平均拥有8个硅原子，其中在面心位置贡献
     
    个原子．
    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，同时产生一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
    键能/（kJ?mol-1） 356 413 336 226 318 452
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
     
    ．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
     
    ．
    （6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为
     
    化学式为
     
    ．

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