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    减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

    浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．
    有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图．
    离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+747.69.7
    Fe3+642.73.7
    Al3+503.84.7
    Mn2+808.39.8
    Pb2+1218.08.8
    Ca2+99--
    已知PbO2的氧化性大于MnO2．请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式______，氧化过程中主要反应的离子方程式______．
    （2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______．
    （3）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子．决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是______（填写序号）．
    a．溶液的pH　　　 b．金属离子的电荷　　　 c．金属离子的半径　　　 d．吸附时间
    （4）操作a包括______等过程．

    解：（1）低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，则MnO2与SO2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4，杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，
    故答案为：SO2+MnO2=MnSO4；2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
    （2）杂质中含有Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+四种阳离子，由沉淀的pH范围知，Fe2+的沉淀与Mn2+离子的沉淀所需的pH接近，而Fe3+则相差很远，故可以将Fe2+氧化成Fe3+而除杂．从吸附率的图可以看出，Ca2+、Pb2+的吸附率较高，故只要调节pH值在4.7～8.3间，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，
    故答案为：4.7～8.3；
    （3）图中离子从上至下，半径有减小趋势，对应的吸附率减小．随着时间的递增，所有离子的吸附率均增大；另Fe3+和Al3+离子所带电荷数大，其吸附率低，
    故答案为：b、c、d；
    （4）从溶液中获得溶质，应采用蒸发、浓缩、结晶的方法，故答案为：蒸发、浓缩、结晶．
    分析：（1）从流程图看，浸出过程是软锰矿浆（MnO2）与SO2的反应．杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+；
    （2）从吸附率的图可以看出，Ca2+、Pb2+的吸附率较高，故只要调节pH值在4.7～8.3间，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀；
    （3）结合半径，分析右图知，图中离子从上至下，半径有减小趋势，对应的吸附率减小．随着时间的递增，所有离子的吸附率均增大；另Fe3+和Al3+离子所带电荷数大，其吸附率低；
    （4）由于制取的MnSO4?H2O含有结晶水，故采用蒸发浓缩结晶的方法．
    点评：本题以制备硫酸锰的生产流程为知识载体，考查化学反应的书写，及除杂中的问题，题目难度中等，本题注意把握数据处理能力和图象分析能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作或事故处理正确的是


    1. A.
      皮肤上不慎沾有NaOH溶液，立即用稀盐酸冲洗
    2. B.
      浓硫酸不小慎沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    3. C.
      稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌
    4. D.
      金属钠着火，立即用水扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是
    实验现象离子方程式
    AK2SO4
    Kl淀粉溶液    		在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I-+O2═2I2+2H2O
    B稀盐酸
    稀碳酸钠溶液    		开始时无气泡，后来有气泡CO数学公式+H+═HCO数学公式
    HCO数学公式+H+═H2O+CO2↑
    CNaOH溶液
    Cl2水    		溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    DH2SO4加有酚酞的
    Ba（OH）2溶液    		有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）氨（NH3）是重要的含氮化合物．1774年该气体由英国普里斯特里制得．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置．

    ①实验装置和所用药品都正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）______；
    ②写出实验室制取氨气的化学方程式______．
    （2）一组同学设计出右图所示装置来进行“铁与浓硫酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
    ①实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c．其目的是______．
    ②在d中加适量NaOH溶液，向c中放入过量的铁屑和一定量的浓硫酸，塞紧橡皮塞．此时铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了______；给试管c加热，当开始有气泡产生时反应的化学方程式是______，d中反应的离子方程式是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是


    1. A.
      常温常压下，1mol水含有NA个H+和NA个OH-离子
    2. B.
      在通常状况下，22.4 LH2和4 gHe均含有NA个分子
    3. C.
      8.0 g Cu2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1NA
    4. D.
      常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是


    1. A.
      先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
    2. B.
      先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
    3. C.
      滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
    4. D.
      只需滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，F为红棕色气体，H为黑色固体，B为白色沉淀．D、H都是常见的非金属单质．

    请回答下列问题：
    （1）J的电子式为______．
    （2）F的化学式为______．
    （3）写出K加热生成L化学方程式：______．
    （4）写出B与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    2013年l月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是


    1. A.
      大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系
    2. B.
      微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体
    3. C.
      实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
    4. D.
      PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是


    1. A.
      低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
    2. B.
      人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因
    3. C.
      北京奥运会场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料
    4. D.
      新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染

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