Question

下列图示与对应叙述相符的是

A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D．据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

Answer 1

B

解析试题分析：A. 氨水是弱电解质，电离产生的离子的浓度较小，所以导电能力较弱，当向其中加入等浓度的醋酸时发生反应：CH₃COOH+NH₃·H₂O=CH₃COONH₄+H₂O。CH₃COONH₄是容易溶解的强电解质，在水中完全电离，自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，当加入的醋酸溶液的体积与氨水相同时二者恰好完全反应。在完全反应之前，溶液的导电性显著增强，之后再加入醋酸，就不能再发生反应，醋酸溶液对原来的溶液还起到了稀释作用，所以导电能力还有所减小，不会是没有多大的变化。错误。B. 对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。即压强大，先达到平衡状态。正确。C．反应3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，的正反应为放热反应，逆反应为吸热反应。升高温度，化学平衡逆向移动，K_正减小，K_逆增大，但在任何时刻K_正·K_逆=1.互为倒数。错误。D. 除去杂质的原则是不增、不减。即：不增加新的杂质离子，不减少被提纯的物质本身。若要加入NaOH溶液除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺至pH在4左右，就会引入新的杂质离子Na⁺。不能选用，应该向其中加入CuO或Cu(OH)₂等来调节溶液的pH.错误。
考点：考查图像法在溶液的导电性、化学反应速率、化学平衡常数的大小比较及除去杂质的方法选择的应用的知识。