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    冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 （  ）
    C

    试题分析：在浓醋酸中，“促进电离，增大氢离子浓度”起主要作用，氢离子浓度就增大，在稀醋酸中，“水的稀释减小氢离子浓度”起主要作用，氢离子浓度就减小，所以在整个稀释过程中，氢离子的物质的量一直是增大的，但氢离子浓度是先增大后减小，故选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是
    A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
    B．电离平衡常数(K)与温度无关
    C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
    D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是
    A．中和时所需氢氧化钠的物质的量
    B．H＋的物质的量浓度
    C．电离平衡常数K
    D．H＋的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)
    ①常温下NaNO2溶液的pH大于7
    ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
    ③HNO2和NaCl不能发生反应
    ④常温下0．1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2．1
    ⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
    ⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1
    A．①④⑥　B．①②③④　 C．①④⑤⑥　D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是
    A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者
    B．前者的电离程度小于后者
    C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
    D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（    ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
    酸
    		电离常数(Ka)
    		酸
    		电离常数(Ka)
    CH3COOH
    		1.8×10-5
    		H2CO3
    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    HClO
    		3×10-8
     
    （1）上述三种酸中，酸性最强的是       。
    （2）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为                     。（用序号回答）
    （3）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）                                             。
    （4）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为                                          。
    （5）实验证明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀。据此推断CO32－和AlO2－两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H＋)=          mol·L－1，Kw(25 ℃)          Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是          (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    （2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH=           ，电离度为             。
    （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                          。
    化学式
    		电离平衡常数(25 ℃)
    HCN
    		K＝4.9×10－10
    H2CO3
    		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
    B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数）
    C．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
    D．常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存

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