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    实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：

    （1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是________________。

    （2）25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)___________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是____________，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生____________(写离子方程式)反应。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

    下层溶液显紫红色

    氧化性：Fe3+>I2

    B

    向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末

    出现红褐色沉淀

    说明原氯化亚铁已氧化变质

    C

    碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    X可能是NaHCO3

    D

    湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y

    试纸变蓝

    Y一定是Cl2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于晶体的叙述中，正确的是 ( )

    A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

    B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

    C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

    D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质中，标签贴错的是

    A

    B

    C

    D

    物质的化学式

    浓H2SO4

    汽油

    乙醇

    KNO3

    危险警告标签

    腐蚀品

    易燃液体

    剧毒品

    爆炸品

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

    A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Fe3+ 、I-、SO42-

    C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到2bgH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

    A．b mol B．（a-b）mol C．1/2(a?b)mol D．1/2（a+b）mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

    B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)

    C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c]HSO3-)+c(H2SO3)]

    D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物质，制备流程如图所示：

    （1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为_________________ ；

    A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤 E．过滤洗涤

    （2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是____________（用适当的文字结合化学用语说明）。

    （3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为_________________ ；加入NaClO的另一个作用是_________________。

    （4）Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．

    已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol．

    ①下列叙述正确的是_________

    A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂

    B．Mg（OH）2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物

    C．可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁

    ②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

    pH

    ＜8.0

    8.0～9.6

    ＞9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

    25℃时，在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为______。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表示方法中正确的是( )

    A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2

    B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

    C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol

    D．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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