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    已知25℃时0.1mol?L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
    B
    B
    （填写编号），然后测定溶液的pH．
    A．、固体CH3COOK            B、固体CH3COONH4
    C、气体NH3                  D、固体NaHCO3
    （2）若
    甲（乙）
    甲（乙）
    （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应
    不变（增大）
    不变（增大）
    （填“增大”“减小”或“不变”）．（已知：25℃时，NH3?H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）
    分析：（1）要判断哪一种解释正确，可加入一种含有CH3COO-但溶液不显碱性的盐；
    （2）根据离子浓度的变化，从电离平衡移动的角度分析．
    解答：解：（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1 mol?L-1醋酸中，如pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，
    故答案为：B；
    （2）CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不变，说明是由于水解的原因，如pH变大，是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，
    故答案为：甲（乙）、不变（增大）．
    点评：本题考查弱电解质的电离和盐类水解原理，题目难度不大，注意醋酸溶液中加入醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和CH3COO-，溶液中CH3COO-浓度增大，大量的CH3COO-同H+结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动，这个称为同离子效应：弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，可以降低弱电解质的电离度．原理是：加入相同离子后，使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?虹口区二模）氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H2O→X．
    （1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是
    第二周期第IVA族
    第二周期第IVA族
    ，该原子核外电子共占据
    4
    4
    个轨道．
    （2）X所含阳离子的电子式是
    ；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH=7.8，用离子方程式表示原因：
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．
    （3）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是
    ac
    ac
    （选填编号）．
    a．共用电子对偏向：H-N＞H-C    b．氧化性：NO2＞CO2 c．酸性：HNO3＞H2CO3 d．沸点：NH3＞CH4
    （4）据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：
    H-O-C≡N
    H-O-C≡N
    、
    H-N=C=O
    H-N=C=O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。

    （1）上述两种解释中_________（填“甲”或“乙”）正确。

    （2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_________（填写编号），然后测定溶液的pH。

    A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4

    C.气体NH3D.固体NaHCO3

    (3)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“不变”）。（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）

    （4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

    ①溶液中共有_________种粒子。

    ②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010mol，它们是_________和_________。

    ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江嵊泗中学高二下学期第二次月考化学卷（7、8班）（带解析） 题型：填空题

    氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。
    (1). 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。
    (2). X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8，用离子方程式表示原因：______________________。
    (3). 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
    a. 共用电子对偏向：H-N＞H-C                       b. 氧化性：NO2＞CO2
    c. 酸性：HNO3＞H2CO3                                              d. 沸点：NH3＞CH4
    (4). 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江嵊泗中学高二下学期第二次月考化学卷（7、8班）（解析版） 题型：填空题

     氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。

    (1). 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。

    (2). X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8，用离子方程式表示原因：______________________。

    (3). 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。

    a. 共用电子对偏向：H-N＞H-C                         b. 氧化性：NO2＞CO2

    c. 酸性：HNO3＞H2CO3                                              d. 沸点：NH3＞CH4

    (4). 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

     

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