练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
    编号
    		金属（粉末状）
    		酸的浓度
    		酸的体积
    		反应温度
    A
    		0.1mol Mg
    		6mol/L硝酸
    		10mL
    		30℃
    B
    		0.1mol Mg
    		3mol/L盐酸
    		10mL
    		60℃
    C
    		0.1mol Fe
    		3mol/L盐酸
    		10mL
    		60℃
    D
    		0.1mol Mg
    		3mol/L盐酸
    		10mL
    		30℃
     
    B

    试题分析：影响反应速率的根本原因是反应物对性质，镁比铁活泼，所以排除C；A、硝酸与镁反应不产生氢气，错误；B、D相比B的温度高，反应速率更快，所以放出H2的速率最大的是B组，答案选B。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    升高温度，下列数据不一定同时增大的是  (     )
    A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数Ka
    C．化学平衡常数KD．水的离子积常数KW

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是(　　)
    A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同
    B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快
    C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快
    D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应速率的说法不正确的是（  ）
    A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
    B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率
    C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
    D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．Fe和Mg与0.1 mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同
    B．0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同
    C．催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加
    D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程需要增大化学反应速率的是(　　)。
    A．钢铁腐蚀B．食物腐败
    C．塑料老化D．工业合成氨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是
    A．b1>b2，t1>t2
    B．两图中阴影部分面积一定相等
    C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率
    D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率
    B．可逆反应A（g）B（g）＋C（g），增大压强正反应速率减小，逆反应速率增大
    C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图甲、图乙分别表示反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是(   )
    A．图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度
    B．图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强
    C．图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度
    D．图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案