[题目]研究发现.3D-SiC@2D-MoS2异质接面催化剂具有优异的光催化CO2用纯水的全还原性能.有效实现电子/空穴的定向迁移.最终实现CO2和H2O在相应活性位点发生氧化还原反应.如图所示.下列叙述错误的是( )A.2D-MoS2是H2O氧化的催化剂B.H+和e-容易在SiC@MoS2催化剂间进行反应C.中间产物的转化“HCOOH→HCHO→CH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】研究发现，3D-SiC@2D-MoS2异质接面催化剂具有优异的光催化CO2用纯水的全还原性能，有效实现电子/空穴的定向迁移，最终实现CO2和H2O在相应活性位点发生氧化还原反应，如图所示。下列叙述错误的是（）

A.2D-MoS2是H2O氧化的催化剂

B.H+和e-容易在SiC@MoS2催化剂间进行反应

C.中间产物的转化“HCOOH→HCHO→CH3OH”均发生还原反应

D.总反应的方程式为CO2（g）+2H2O（g）CH4（g）+2O2（g）

【答案】B

【解析】

由图知①处水和二氧化碳在SiC@MoS2催化剂表面发生反应，水被氧化，变成氧气和氢离子，二氧化碳在①②③处生成中间产物 “HCOOH→HCHO→CH3OH”，均为被还原，并在 ④处反应后生成甲烷，所以图中反应物为二氧化碳和水，生成物为甲烷和氧气。

A.2D-MoS2是H2O被二氧化碳氧化的催化剂，故A正确；

B．H+和e-容易在SiC@MoS2催化剂表面进行反应，故B错误；

C．总反应的方程式为CO2（g）+2H2O（g）CH4（g）+2O2（g），中间产物的转化包含“HCOOH→HCHO→CH3OH”的转化，酸被还原得到醛，醛被还原得到醇，故C正确；

D．上述分析得到总反应CO2（g）+2H2O（g）CH4（g）+2O2（g），故D正确；

故选：B。

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【题目】向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是( )

①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 ④淀粉-KI溶液 ⑤FeCl2与KSCN混合液 ⑥NaBr溶液

A．④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤ C．⑥③②④①⑤ D．②①③④⑥⑤

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【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水银一两，白矾[KAl(SO4)212H2O]二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”

①KAl(SO4)212H2O所属物质类别为___________ (填标号)。

A.硫酸盐 B.酸式盐 C.正盐 D.电解质

②文中“则粉升于盆上矣”涉及的分离方法是___________。

③甘汞(Hg2Cl2)制备反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______，该反应中还原产物是_______。

④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2)，该反应化学方程式为_________。

(2)H2O2、酸性KMnO4在生产、生活、医疗卫生中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列问题。

①对于下列涉及H2O2的反应，H2O2仅体现氧化性的反应是_____(填标号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______。

A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

B.2H2O2=2H2O+O2↑

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

②酸性高锰酸钾与草酸反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反应的离子方程式为_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。

硫酸亚铁片英文名：Ferrous Sulfate Tablets 本品含硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）应为标示量的95．0%~110．0%	氢氧化铝片英文名：Aluminium Hydroxide Tablets
	（主要成分）糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉
（性状）本品为糖衣，除去糖衣后显淡绿色	（适应症）能缓解胃酸过多
（鉴别）取本品，除去糖衣，称取适量（约相当于硫酸亚铁片0．2g），加稀盐酸1滴与水20mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应	（用法用量）成人：口服，一次0．6~0．9g（一次2~3片），一日3次，餐前1小时服用
	（详细用法）详见说明书

I、根据“硫酸亚铁片”标签回答问题：

（1）硫酸亚铁片溶于水后溶液的颜色是_______________。

（2）硫酸盐中检验的离子反应方程式是______________________________________。

（3）鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是__________________________________________。

（4）检验硫酸亚铁片是否被氧化的方法是________________________________________。

II、根据“氢氧化铝片”标签回答问题：

（1）能缓解胃酸过多的成分是__________________________________________。

（2）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的______________。

A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性

（3）写出氢氧化铝的电离方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机化合物H是一种治疗心血管疾病药物的中间体。一种合成H的路线：

已知：信息① CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

信息②

回答下列问题：

（1）C的化学名称为________________，D中的官能团名称是__________________。

（2）②的反应类型是______________________________________。

（3）F的结构简式为______________________________________。

（4）写出由E和G生成H的化学方程式：__________________________________________。

（5）芳香族化合物Q是H的同分异构体，一定条件下，H和Q分别与足量H2加成，得到同一种产物，则Q的可能结构有________种(环中没有碳碳叁键，也没有连续的碳碳双键，不考虑立体结构)，其中分子内存在碳碳叁键的同分异构体的结构简式为______________。

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(5)在①与④形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素④的杂化类型是____，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子______(填离子符号)。

(6)关于元素①与元素⑤形成的1︰1的化合物，下列说法正确的是______(填字母序号)。

A．该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构

B．该化合物分子中σ键和π键数目比为1︰1

C．该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子

D．该化合物分子的空间构型为直线形

(7)元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)，化合物中⑦的化合价为：_______。根据等电子体理论，该化合物的配体的结构式为：_______，CaC2中，阴离子的电子式为： ____________________。