Question

（4分）将3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H₂，若反应后的溶液中无Fe³⁺，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe₂O₃的质量为                 ；
（2）原盐酸的物质的量浓度为                    。

Answer 1

（1）原混合物中Fe₂O₃的质量分别为1.6g
（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L

解析试题分析：（1）设原混合物中Fe和Fe₂O₃的物质的量分别为x、y，由刚好完全反应，生成0.03molH₂，反应后的溶液中无Fe³⁺，则 Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，还原Fe³⁺需Fe    
y      2y             
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ 
y  2y           
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（x-y）   0.03mol
可得x?y＝0.03mol，56x+160y＝3.84，解得x=0.04mol，y=0.01mol，则 m（Fe₂O₃）=0.01 mol×160 g?mol^-1=1.6g。
（2）n（HCl）=2n（FeCl₂）=2[n（Fe）+2n（Fe₂O₃）]=2×0.06 mol=0.12 mol，
c（HCl）="0.12" mol÷0.12L=1mol?L?¹。
考点：本题考查根据化学方程式的计算。