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    甲、乙、丙三位同学进行下列实验：各取30.0mL同浓度的盐酸（密度：1.01g/ml），分别加入相同的镁铝合金进行反应，收集生成的气体，各记录有关数据如下：
    实验序号 甲 乙 丙
    合金质量（g） 0.255 0.385 0.495
    气体质量（g） 0.025 0.030 0.030
    试计算：
    （1）盐酸溶液的质量分数；
    （2）合金中镁铝的质量比．
    分析：由表中数据可知，盐酸完全反应生成氢气的质量为0.030g，根据氢气的质量可计算HCl的质量，进而可计算盐酸的质量分数，当加入合金0.255g时，合金完全反应，根据生成氢气的质量可计算镁铝的质量比．
    解答：解：镁铝合金与盐酸反应生成氢气，关系式为2HCl～H2↑，
    （1）由表中数据可知，盐酸完全反应生成氢气的质量为0.030g，n（H2）=
    0.030g
    2g/mol
    =0.015mol，则n（HCl）=0.03mol，m（HCl）=0.03mol×36.5g/mol=1.095g，
    30.0mL盐酸的质量为30.0mL×1.01g/mL=30.3g，
    则盐酸溶液的质量分数为
    1.095g
    30.3g
    ×100%    =3.6%，
    答：盐酸溶液的质量分数为3.6%；
    （2）当加入合金0.255g时，合金完全反应，设0.255g合金中含有xmolMg，ymolAl，则
    24x+27y=0.255
    2x+3y=0.025

    解之得x=0.005，y=0.005，
    所以镁的质量与铝的质量之比为0.005×24：0.005×27=8：9，
    答：合金中镁铝的质量比8：9．
    点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意表中数据的分析，根据表中数据判断反应的过量问题，为解答该题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．
    （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：
    铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应
    铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应
    ．
    可以证明有余酸的实验方案是
    ad
    ad
    （填写字母，错选或多选扣分）
    （a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银（d）再滴入Na2CO3溶液
    （2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
    ac
    ac
    （填写字母，错选或多选扣分）
    （a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．
    （b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    （c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．
    （d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．
    （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：
    Cu2++S2-═CuS↓
    Cu2++S2-═CuS↓
    ．
    （4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是
    反应后溶液的体积
    反应后溶液的体积
    ．
    （5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=
    0.36-(12.8-w)/32
    V×1×10 -3
    0.36-(12.8-w)/32
    V×1×10 -3
    mol/L（用含W．V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．
    （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：______．
    可以证明有余酸的实验方案是______（填写字母，错选或多选扣分）
    （a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银（d）再滴入Na2CO3溶液
    （2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是______（填写字母，错选或多选扣分）
    （a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．
    （b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    （c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．
    （d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．
    （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：
    ______．
    （4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是______．
    （5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=______mol/L（用含W．V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。
    (1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：________________。可以证明有余酸的实验方案是__________(填字母)。
    a．再加入铁粉 b．再滴入BaCl2溶液 c．再加入银 d．再滴入Na2CO3溶液
    (2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
    ________(填字母)。
    a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、 干燥、称量沉淀
    c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
    d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)
    (3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式： ___________________________。
    (4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。
    (5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL，请计算剩余硫酸的物质的量浓度＝________mol/L(用含W、V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (08上海嘉定区期末)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml、18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________

    试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_______________________________________________________________。

    可以证明有余酸的实验方案是________(填写字母，错选或多选扣分)

    （a）再加入铁粉 （b）再滴入BaCl2溶液 （c）再加入银粉（d）再滴入Na2CO3溶液

    （2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________(填写字母，错选或多选扣分)

    （a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。

    （b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

    （c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）。

    （d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）。

    （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml,加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：___________________________________

    （4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_________________________________。

    （5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为Wg,测得

    反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度

     

    =______________________mol/L(用含W、V的代数式表示)

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