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    （1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6．请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）．
    （2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）．取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升．已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混和气体中C2H4的体积百分含量．（本题计算过程中请保持3位有效数字）
    考点：物质的量的相关计算,气体摩尔体积
    专题：压轴题,计算题
    分析：（1）根据混和气体的体积百分组成即为物质的量的百分组成来计算质量，利用公式：气体密度=
    气体质量
    气体体积
    来计算；
    （2）根据气体的体积百分含量等于其物质的量百分含量进行回答计算．
    解答： 解：（1）0.500摩该混和气体的质量=0.500mol×（16g/mol×0.800+28g/mol×0.150+30g/mol×0.0500）=9.25g；
    混合气体的密度=
    9.25
    22.4×0.5
    =0.826（g/l）；
    答：0.500摩该混和气体的质量为9.25g和标准状况下的密度为0.826g/l；
    （2）设反应之前甲烷的物质的量为1mol，其中有xmol转化为C2H4，即生成0.5xmolC2H4，和0.5（0.200-x）mol乙烷，
    反应后混合气体的总物质的量=0.800mol+
    0.200
    2
    mol=0.900mol，根据混合气体的密度=
    混合气体总质量
    混合气体的体积
    =
    16×0.800+28×
    x
    2
    +30×
    0.200-x
    2
    0.900×22.4
    =0.780，
    解得x=0.0800mol，
    故有C2H4的体积百分含量=
    0.0800
    2
    0.900
    ×100%=4.44%；
    答：C2H4的体积百分含量为4.44%；
    点评：本题主要考查学生对体积百分含量等于物质的量百分含量的理解，要求学生具备分析并进行计算的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（　　）
    A、干冰B、氯化氢气体
    C、金刚石D、氯化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    B、将0.5molCl2通入含2molFeBr2的溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    C、碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    D、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA
    B、16g甲基正离子（13CH3+）所含电子数为9NA
    C、关于反应：C2H2（g）+2.5O2（g）→2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ
    D、0．lmol/LFe2（SO4）3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写，正确的是（　　）
    A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B、氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
    C、向稀盐酸溶液中加铁片：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
    D、钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分) Ⅰ、在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

    ①A中反应的离子方程式为：_______________________________。

    ②B中Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

    Ⅱ、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

    （1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲池中的________棒。

    ②乙池中阳极的电极反应式是___________________。

    （2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

    ①甲池中碳棒上电极反应式是_____________________，

    ②乙池电解一段时间后，测知溶液体积为200ml，PH=13,则阴极生成的气体在标准状况下体积是______L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在溶液(NH4)2SO4中，离子浓度大小顺序正确的是

    A．c(NH4+)> c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

    B．c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

    C．c(NH4+)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)

    D．c(SO42－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大

    A．HCl B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)根据题目要求作答：

    （1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是 。

    （2）下列物质变化，只与范德华力有关的是 。

    A．干冰熔化

    B．冰的汽化

    C．乙醇与水混溶

    D．碘溶于四氯化碳

    E．石英熔融

    （3）已知0.1 mol CrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.2 mol AgCl沉淀。此配合物最有可能的化学式是 。

    A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

    C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

    （4）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。Ni是元素周期表中第28号元素。

    ①第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 ；

    ②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

    ③CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 。Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物 ，Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属

    于 （填晶体类型 ）。

    ④普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的晶胞结构如图所示（其中K+在体心位置，未标出），普鲁士蓝中 n(Fe3+)∶n(CN一)= _____ 。

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