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    ①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

    ②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。

    滴定次数

    NaOH溶液体积/mL

    滴定消耗滤液体积/mL

    1

    25．00

    20．02

    2

    25．00

    17．10

    3

    25．00

    19．98

    请回答下列问题：

    (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。

    (2) 配制成250mL溶液使用的量具是            ，指示剂还可用____________；

    (3) 滴定终点的现象是_______________________。

    (4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。

    (5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果________。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

     (1)TiCl4＋(x＋2)H2O  TiO2·xH2O↓＋4HCl（2分）

    (2) 250mL容量瓶（1分，必须答250mL，若无则无分）    甲基橙（1分）　

    (3)浅红色溶液变为无色，30秒内不褪色　（2分，两要点各1分）

    (4)0.1250 mol L－1　(4分，若不是4位有效数字无分）(5)偏高（2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
    制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
    用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
    TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
    TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
    ．
    （2）检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
    取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    ．
    （3）滴定终点的现象是
    溶液变为红色
    溶液变为红色
    ．
    （4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
    cVM
    1000w
    （或
    cVM
    10w
    %）
    cVM
    1000w
    （或
    cVM
    10w
    %）
    ．
    （5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填 偏高、偏低或无影响）
    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
    偏高
    偏高
    ．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数操作如下：首先在一定条件下，把TiO2溶解并转化为Ti3+，再用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部转化成Ti4+．
    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为
    TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
    TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
    ．
    （2）检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
    取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    ．
    （3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是
    抑制NH4Fe（SO4）2水解
    抑制NH4Fe（SO4）2水解
    ；配制溶液使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的
    ac
    ac
    （填字母代号）．
    （4）该滴定操作所用到的指示剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，滴定终点的现象是
    溶液变为红色，且半分钟不褪色
    溶液变为红色，且半分钟不褪色

    （5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为
    cVM
    1000W
    或
    cVM
    10W
    %
    cVM
    1000W
    或
    cVM
    10W
    %
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?天津）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
    TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
    TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
    ．
    （2）检验TiO2?x H2O中Cl-是否被除净的方法是
    取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    ．
    （3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是
    d
    d
    （填字母代号）．
    a．核磁共振法    b．红外光谱法    c．质谱法    d．透射电子显微镜法
    （4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是
    抑制NH4Fe（SO4）2水解
    抑制NH4Fe（SO4）2水解
    ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的
    a、c
    a、c
    （填字母代号）．

    （5）滴定终点的现象是
    溶液变为红色
    溶液变为红色
    ．
    （6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
    cVM
    1000w
    （或
    cVM
    10w
    %）
    cVM
    1000w
    （或
    cVM
    10w
    %）
    ．
    （7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
    偏高
    偏高
    ．
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果
    偏低
    偏低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    TiO2在很多领域有着广泛的应用前景．
    （1）制备TiO2的常见方法：将TiCl4水解产物加热脱水生成TiO2．已知常温下Ti（OH）4的Ksp=7.94×10-54，测得TiCl4水解后溶液的pH=2，则此时溶液中c（Ti4+）=
     
    ．
    （2）制备纳米TiO2的方法：以N2为载体，用钛醇盐Ti（OR）4和水蒸气反应生成Ti（OH）4，再控制温度生成纳米TiO2．温度控制不当会使产物含结晶水，测定产物aTiO2?bH2O组成的方法如下：
    步骤一：取样品2.010g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO2+还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液．
    步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol?L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+．重复滴定2次．滴定所得的相关数据如表：
    滴定
    序号    		 待测液体积/mL NH4Fe（SO4）2标准溶液
    滴定管起点读数/mL    		 NH4Fe（SO4）2标准溶液
    滴定管终点读数/mL
    1 25.00 0.02 24.02
    2 25.00 0.08 24.06
    3 25.00 0.12 24.14
    ①钛醇盐Ti（OR）4和水蒸气反应的化学方程式为
     
    ．
    ②步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是
     
    ．
    ③通过计算确定该样品的组成
     
    （写计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
    制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
    精英家教网
    用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
     
    ．
    （2）检验TiO2?x H2O中Cl-是否被除净的方法是
     
    ．
    （3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是
     
    （填字母代号）．
    a．滴定法      b．重量法       c．排液量气法   d．透射电子显微镜法
    （4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是
     
    ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧   杯、量简外，还需要图中的
     
    （填字母代号）．精英家教网
    （5）滴定Ti3+时的离子方程式为
     
    ；
    滴定终点的现象是
     
    ；该现象的离子方程式
     
    ．
    （6）称取TiO2（式量为M）试样w g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL．TiO2质量分数表达式为
     
    ．
    （7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是
     
    ．
    a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面．b、配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出．
    c、容量瓶清洗之后，未干燥．                  d、配制标准溶液定容时，俯视刻度线．

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