练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下图中X、Y分别是电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是(    )

     

    a极板

    b极板

    X电极

    Z溶液

    A

    锌

    石墨

    负极

    CuSO4

    B

    石墨

    石墨

    负极

    NaOH

    C

    银

    铁

    正极

    AgNO3

    D

    铜

    石墨

    负极

    CuCl2

    解析：本题为对电解原理的应用能力的考查。题目所给的关键信息一是a极板质量增加，二是b极有无色无臭气体放出。根据信息a电极必为阴极，在a电极上析出金属导致a电极质量增加，即在a极上发生的是还原反应，与a电极相连接的必是电池的负极，选项A符合。

    答案：A

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是
    FeCl3
    FeCl3
    ；工业上制取A的离子方程式Ⅰ为
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式
    2H2S+SO2=3S↓+H2O
    2H2S+SO2=3S↓+H2O
    ．
    （5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
    Ⅰ
    ①图中X、Y分别是
    Cl2
    Cl2
    、
    H2
    H2
    （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%
    ＞
    ＞
    b%（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?海南模拟）工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．
    请回答下列问题：
    电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许
    Na+
    Na+
    （填离子符号，下同）通过，而不允许
    Cl-、OH-
    Cl-、OH-
    和气体通过．电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为
    ③②①④或①③②④
    ③②①④或①③②④
    　（填序号）．
    氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
    ①图中X、Y分别是
    Cl2
    Cl2
    、
    H2
    H2
    （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a%与b%的大小
    a%小于b%
    a%小于b%
    ；
    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ； 负极：
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ；
    ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）
    燃料电池可以补充电解池消耗的电能
    燃料电池可以补充电解池消耗的电能
    、
    提高产出碱液的浓度（降低能耗）
    提高产出碱液的浓度（降低能耗）
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?辽宁）[化学-选修化学与技术]
    请回答氯碱的如下问题：
    （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品．理论上k=
    M(Cl2)
    2M(NaOH)
    =
    71
    80
    =1：1.13或0.89
    M(Cl2)
    2M(NaOH)
    =
    71
    80
    =1：1.13或0.89
    （要求计算表达式和结果）；
    （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
    ③①②
    ③①②
    （填序号）
    （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

    ①图中X、Y分别是
    Cl2
    Cl2
    、
    H2
    H2
    （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小
    a%小于b%
    a%小于b%
    ；
    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ，负极：
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ；
    ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）
    燃料电池可以补充电解池消耗的电能
    燃料电池可以补充电解池消耗的电能
    、
    提高产出碱液的浓度
    提高产出碱液的浓度
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    请从给出的3道化学题中任选一题做答

    1.［化学——选修化学与技术］

    请回答氯碱工业中的如下问题：

    (1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k__________(要求计算表达式和结果)；

    (2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_________(填序号)；

    (3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①图中X、Y分别是_________、_________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________；

    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应

    正极：_________；负极：_________；

    ③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)

    ___________________________、___________________________。

    2.［化学——选修物质结构与性质］

    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

    (1)X元素原子基态时的电子排布式为_________，该元素的符号为_________；

    (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________，该元素的名称是_________；

    (3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________________________；

    (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________；

    (5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____________________________________。

    3.［化学——选修有机化学基础］

    A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

     
    实验表明：

    ①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；

    ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1∶1∶1；

    ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ④1 mol J与足量金属钠反应可放出22.4 L氢气(标准状况)。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_________(不考虑立体异构)，由A生成B的反应类型是_________反应；

    (2)D的结构简式为___________________________；

    (3)由E生成F的化学方程式为____________，E中的官能团有____________(填名称)，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有____________(写出结构简式，不考虑立体异构)；

    (4)G的结构简式为____________________________________；

    (5)由I生成J的化学方程式为________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届黑龙江省哈三中高三12月月考（理综）化学部分 题型：实验题

    请回答氯碱的如下问题：
    （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）。
    （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是             （填序号）。
    （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子腊都只允许阳离子通过。

    ①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;
    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
    正极：_____________; 负极：_______________;
    这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案