Question

【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅢA族 r(O2-)＞r(Na+) HClO4＞H2SO4 （或） 2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1

【解析】从图中的化合价和原子半径的大小可以判断出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。则

（1）f是Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族。（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径r(O2－)＞r(Na+)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，因此酸性HClO4＞H2SO4；（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为或或；（4）1molNa单质在足量O2中燃烧，放出255.5kJ热量，则2mol钠完全燃烧生成过氧化钠放热是511kJ，因此该反应的热化学方程式为：2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s) △H=－511kJ·mol-1。