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    【题目】食物所供应的广大营养素中，__________、__________和____________________能在人体中_________（填“氧化” 或“还原” ），供给人体所需要的能量。

    【答案】糖类 油脂 蛋白质 氧化

    【解析】

    糖类、油脂、蛋白质氧化时都能够释放出能量，其中的糖类物质是主要的供能物质；维生素能够调节人体的新陈代谢，但是不能为人体提供能量。故答案为糖类；油脂；蛋白质；氧化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

    （4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是

    A. 水 B. 稀硫酸

    C. 氢氧化钠溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是　　

    苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

    经测定，邻二甲苯只有一种结构

    经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】了解用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：a.阿司匹林(乙酰水杨酸)b.青霉素 c.抗酸药(氢氧化铝)d.麻黄碱

    ①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是________

    ②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择________

    ③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯的叙述中不正确的是

    A.无色、稍有气味的气体

    B.溶于水后可得到乙醇

    C.分子中含有碳碳双键

    D.能与溴水发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.由分子组成的物质中一定存在共价键

    B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    C.非极性键只存在于双原子单质分子里

    D.非金属元素的两个原子间不可能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁除去废水中硝酸盐已成为环境修复研究的热点之一。某课题组拟探究影响铁除去硝酸盐速率的外界因素，设计如下实验方案：

    实验

    2 g

    铁形状

    0.1 mol·L－1

    的KNO3溶液

    0.1 mol·L－1

    H2SO4溶液

    蒸馏

    水体积

    恒温

    水浴

    1 h NO

    除去率

    1

    粉末

    20 mL

    20 mL

    0

    20 ℃

    a

    2

    颗粒

    20 mL

    20 mL

    0

    20 ℃

    b

    3

    粉末

    20 mL

    10 mL

    V mL

    20 ℃

    c

    4

    粉末

    20 mL

    20 mL

    0

    30 ℃

    d

    回答下列问题：

    (1)在pH＝2.5的废水中，24 h后，铁粉使除去率约100%，产物为Fe3O4、。写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。

    (2)上述实验中，V＝________，理由是_____________________。

    (3)由表中数据可知，a________b(填“>”“<”或“＝”)。

    (4)若a>c，可得出的结论是______________________________。

    (5)设计实验1和实验4的目的是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

    请回答：

    (1)写出步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

    (2)试剂X是_______；固体F是______。

    (3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生

    的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可在a和b间加一个盛有饱和____溶液的洗气瓶，其作用是______。

    (4)使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式________。

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