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    将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是

    A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算

     

    B

    【解析】

    试题分析：溶质的质量分数分别为5%和25%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为（5%+25%）÷2=15%，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于25%硫酸溶液的密度大于5%硫酸溶液的密度，所以5%和25%的两种硫酸溶液等体积混合后，25%的硫酸溶液的质量大于5%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于15%，故B项正确。

    考点：本题考查溶质的质量分数的计算。

     

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    用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液做电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2+物质的量浓度的叙述中，正确的是

    A．c(Cu2+)增大 B．c(Cu2+)减小 C．c(Cu2+)不变 D．无法确定

     

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    （5分）（1）G.H.盖斯，根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，解决下列问题：

    已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g) ?H= -393.5kJ/mol②CO(g)+1/2 O2(g)==CO2(g) ?H= -283kJ/mol

    写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：___________________________________

    （2）反应：2A(气)B(气)+xC(气)，在一定的条件下达到平衡状态，密闭容器中的压强增大P%，测得A的转化率为P%，，则x的值为_____.

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京理工附中高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

    A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

    B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

    D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某溶液中可能存在Al3+、Cl-、Mg2+、Na+ 、 Br-、CO32-、SO32-等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

    ①向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生，再加入CCl4振荡，下层液体呈红棕色；

    ②取上层无色溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生；

    ③向所得溶液中继续滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀产生。

    据此可以推断，该溶液中肯定存在的离子是_____________,可能存在的离子是 ________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

    说明该钾盐是K2CO3

    B

    向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

    除去MgCl2溶液中少量FeCl3

    C

    常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生

    说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

    D

    C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液

    检验制得气体是否为乙烯

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

    A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Z＞Y

    C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z

     

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    下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是

    A．Ba(OH)2与H2SO4 B．FeBr2与Cl2

    C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2

     

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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

    A．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为NA

    B．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 NA

    C．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1

    D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 NA

     

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