【题目】【化学——选修化学与技术】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O＝Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：____________。
（2）滤渣A的主要成分________；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是 _。
（4）若该工厂用
kg铝土矿共制得
kg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。
（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_____ __（填编号）。
A．浓硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3 D．浓HNO3
（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂, Na3AlF6是配合物，其中内界是___，配位数为_ ____。
【答案】（1）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O； SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2O
（2）Fe2O3 Na2Al2Si2O8 Na 2O·Al2O3·2SiO2
（3）Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）；
（4）5100n/27m % 或 1700n/9m % （5）B （6）[AlF6]3- 6
【解析】
试题分析：（1）氧化铝为两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为2OH-+Al2O3＝2AlO2-+H2O，二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O。
（2）氧化铁为碱性氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，根据题给信息：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，故滤渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2Si2O8；Na2Al2Si2O8写成氧化物的形式是Na2O·Al2O3.·2SiO2。
（3）偏铝酸钠溶液选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸生成氢氧化铝沉淀的原因是Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率。
（4）根据原子守恒的关系式：Al2O3～2Al，根据铝的质量计算氧化铝的质量为102n/54g，则铝土矿中Al2O3的质量分数为102n/54m×100%＝5100n/27m% 或1700n/9m%。
（5）A．常温下，铝遇浓硫酸钝化，加热条件下铝与浓硫酸反应生成污染气体二氧化硫，A错误；B．铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，B正确；C．铝与稀HNO3反应生成污染气体NO，C错误；D．常温下，铝遇浓HNO3钝化，加热条件下铝与浓硝酸反应生成NO2气体，D错误，答案选B。
（6）根据化学式可判断配合物Na3AlF6中内界是[AlF6]3-，配位数为6。
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【题目】在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是（ ）
A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B.金属钠着火时应立即用沙土盖灭
C.点燃CH4前，必须检验气体的纯度
D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
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【题目】某有机物的分子结构如图所示。现有试剂：①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能与该化合物中两个或两个以上官能团都发生反应的试剂有( )
A．①②⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．全部
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【题目】已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
请回答下列问题：
（1）A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是______________________。
（2）B中加入的物质是________，其作用是_________________________________。
（3）实验时在C中观察到的现象是__________________________________，
发生反应的化学方程式是_________________________________________。
（4）实验时在D中观察到的现象是________________________________________，
D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________。
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【题目】【化学——选修5：有机化学基础】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体.A、B. C. D. E.F和OPA的转化关系如下所示：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___；
（2）写出C所有可能的结构简式___；
（3）D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A. 不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D的路线___；
（4）OPA的化学名称是___，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，该反应的化学方程式为_______；
（5）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G任意一种可能的结构简式_______。
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【题目】Ⅰ．（1）右图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2为反应的活化能）。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是 、 （填“增大”、“减小”或“不变”）。写出该 反应的热化学方程式 。
（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自发进行，则△H___0。
A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可
Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2(g)+6H2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）。
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是 。
A.平衡常数K不再增大 B.CO2的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是_______（选填编号）。
A．升高温度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器体积
（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______。
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【题目】工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为
计算：
（1）该条件下N2的平衡转化率；(小数点后保留一位)
（2）该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。(不带单位)
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【题目】（1）请正确表示下列化学用语：
乙炔（结构式） ；甲烷（空间构型） ；羟基（电子式） ；
C22－（电子式） _________ ；1,3-丁二烯（实验式） 。
（2）高分子化合物
是由三种单体通过加聚反应而制得的。这三种单体的结构简式是 、 、 ；
（3）提纯下列物质（括号内为杂质）
①NaCl（KNO3）固体中提取NaCl固体： 。
②KNO3（NaCl）溶液中得KNO3固体： 。
③乙醇（水）混合物中得无水乙醇： 。
④溴苯（溴）混合物中得溴苯： 。
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【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。
（1）利用工业废气CO2可制取甲醇，己知常温常压下下列反应的能量关系如图：
则CO2与H2反应生成液态CH3OH 的热化学方程式为_______________________。
（2）CH4 和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH:
I.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)； △H1>0
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)； △H2<0
将1.0molCH4 和3.0molH2O (g)通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示。
① 图中的P1___P2（填“<”、“>”或“=”) ，判断的理由是________________。
② 若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是______（填序号）。
A．生成CH3OH 的速率与消耗CO 的速率相等 B．混合气体的密度不变
C．混合气体的总物质的量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol· L-1）变化如下表所示：
2min | 5min | 10min | |
CO | 0.07 | 0.06 | 0.05 |
H2 | 0.14 | 0.12 | 0.20 |
CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.05 |
若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_______________。
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