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    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)   ΔH="-92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是                         (         )
    A．431 KJ/molB．946 KJ/molC．649 KJ/molD．869 KJ/mol
    B
    根据反应物的键能总和减去生成物的键能总和等于反应热，所以得
    ；得；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的化学键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
    化学键
    		Si-O
    		Si-Cl
    		H-H
    		H-Cl
    		Si-Si
    		Si-C
    键能/KJ.mol-1
    		460
    		360
    		436
    		431
    		176
    		347
    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”“<”）
    SiC_______Si;   SiCl4_______SiO2
    （2）能否根据键能的数据判断单质Si晶体和化合物SiCl4的熔点高低？    （填“能”或“不能”）原因是：                            
    （3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si(s)+4HCl(g)，计算该反应的反应热△H为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）5.7g汽油（主要成分为C8H18,相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为_______________
    (2)已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)     △H="-483.6" KJ/mol
    H2O(l)= H2O(g)       △H="+44" KJ/mol
    a):写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式_________________________________
    b):在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为____,这些H2在标况下的体积为______.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于反应热的表述正确的是
    A．当△H<0时，表示该反应为吸热反应
    B．需要加热才能进行的反应是吸热反应
    C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
    D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气，用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，其体积比为1∶1；天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ/mol  ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
    ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
    当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍(　　)
    A．1.3B．3.1C．1.6D．0.8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                                  。
    (2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
    由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H3=          。
    (3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l)； ΔH＝–Q1kJ·mol－1 ,
    2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g）；△H2＝–Q2 kJ·，
    2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝–Q3 kJ·。
    常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
    A． 0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：
    （1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？
    （2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式（同温、同压下）中大于（、为热量的数值）的是（  ）
    ①
    		②
    ③
    		④
    A．①②               B．③④              C．②④              D．①③

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