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    （2009?梅州模拟）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程图1：

    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）操作①的名称：
    萃取
    萃取
    ；操作②名称是：
    分液
    分液
    ；
    操作③的名称是：
    蒸馏
    蒸馏
    ；
    操作④需要的玻璃仪器有：
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    ．
    （2）参照图2溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的
    冷水
    冷水
    （选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体
    B
    B
    （选填“A”或“B”）．
    （3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
    【有关资料】
    化学式 BaCO3 BaSO4 Ca（OH）2 MgCO3 Mg（OH）2
    Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
    【设计除杂过程】

    （i）若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
    更换滤纸，重新过滤
    更换滤纸，重新过滤
    ，
    （ii）混合液A的主要成分是
    BaCl2和KOH
    BaCl2和KOH
    ．（填化学式）
    【检验除杂效果】
    （ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
    步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入
    KOH
    KOH
    溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg2+已除尽．
    步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO42-已除尽，效果最好的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．Na2 CO3 B．BaCl2 C．CaCl2
    【获取纯净氯化钾】
    （ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是
    加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH-和CO32-
    加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH-和CO32-
    ．
    （ⅴ）将溶液C倒入
    蒸发皿
    蒸发皿
    （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到
    出现较多晶体，剩余较少水时
    出现较多晶体，剩余较少水时
    时（填现象），停止加热．
    【问题讨论】
    （ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，其目的是
    使沉淀颗粒增大，便于过滤
    使沉淀颗粒增大，便于过滤
    ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg2+物质的量浓度为
    1.6×10一7mol/L
    1.6×10一7mol/L
    ．
    分析：（1）实现溴和水溶液的分离可以加萃取剂来萃取分液，实现互溶液体的分离采用蒸馏的方法，根据过滤仪器来选择合适的仪器；
    （2）根据氯化钾的溶解度受温度的影响情况来回答；
    （3）（i）过滤完毕后，如果滤液仍浑浊要重新过滤；
    （ii）在提纯时，加入氢氧化钾、氯化钡可以分别将镁离子以及硫酸根离子除去；
    （ⅲ）镁离子可以和氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
    （ⅳ）除去杂质离子时，为保证除净，加入的试剂是过量的，最后加盐酸可以除去多余的碳酸根和氢氧根；
    （ⅴ）根据蒸发结晶实验的原则：当出现较多晶体，剩余较少水时，停止加热，用余热蒸干；
    （ⅵ）为保证沉淀的彻底，要将混合物加热，使沉淀颗粒增大，根据Ksp=[Mg2+][OH-]2来计算回答．
    解答：解：该实验流程是：向富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-的混合物中加入氧化剂，将溴离子氧化为溴单质，再加入四氯化碳萃取剂将混合物中的溴单质提取出来，对于剩余的混合物，加入氢氧化剂和氯化钡将镁离子和硫酸根离子沉淀下来，为保证沉淀干净，所加试剂过量，最后多余的氢氧根离子和碳酸根离子在加入盐酸将之反应掉．
    （1）实现溴单质和其他水溶液的分离可以加萃取剂四氯化碳萃取分液，所以操作①的名称是萃取，操作②名称是分液，实现互溶液体溴的四氯化碳溶液的分离采用蒸馏的方法，操作③的名称是蒸馏，操作④是将固体和液体分离的操作即过滤，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：萃取；分液；蒸馏；玻璃棒、漏斗、烧杯；
    （2）氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可以在冷水中较纯的氯化钾晶体，故答案为：冷水，B；
    （3）（i）在图3的操作⑤是过滤，实验结束后发现溶液B略有浑浊，应重新过滤，故答案为：更换滤纸，重新过滤；
    （ii）在提纯时，加入氢氧化钾、氯化钡可以分别将镁离子以及硫酸根离子除去，除去杂质离子时，为保证除净，加入的试剂是过量的，所以混合液A的主要成分是BaCl2和KOH，故答案为：BaCl2和KOH；
    （ⅲ）镁离子可以和氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，所以检验Mg2+是否除尽，可以用氢氧化钾，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，检验硫酸根离子是否除尽，可以用氯化钡，故答案为：KOH；B；
    （ⅳ）在提纯时，加入氢氧化钾、氯化钡可以分别将镁离子以及硫酸根离子除去，除去杂质离子时，为保证除净，加入的试剂是过量的，最后加盐酸可以除去多余的碳酸根和氢氧根，
    故答案为：加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH-和CO32-；
    （ⅴ）根据蒸发结晶实验的原则：在蒸发皿中，当出现较多晶体，剩余较少水时，停止加热，用余热蒸干，故答案为：蒸发皿；出现较多晶体，剩余较少水时；
    （ⅵ）为保证沉淀的彻底，要将混合物加热，使沉淀颗粒增大，根据Ksp=[Mg2+][OH-]2，则溶解B中Mg2+物质的量浓度c=
    Ksp
    [OH]2
    =
    1.6×10-11
    (10-2)2
    =1.6×10一7mol/L，故答案为：使沉淀颗粒增大，便于过滤；1.6×10-7mol/L．
    点评：本题是一道有关粗盐提纯知识的综合实验题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，综合性很强，难度很大．
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