Question

【题目】常温下，各取1mL PH=2的两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

A. H2A的酸性比H2B弱

B. c点溶液的导电性比a,b点溶液的导电性都强

C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)

D. Na2B的水溶液中，离子浓度大小为试卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．弱酸中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离，稀释时，如果是强酸，则溶液的pH增大多，弱酸pH增大的少，所以H2A的酸性比H2B强，故A错误；B．溶液中氢离子浓度越大，导电性越强，a点的pH最小，氢离子浓度最大，所以a点溶液的导电性最强，故B错误；C．若0.1molL-1NaHA溶液的PH=4，溶液显酸性，HA-的电离程度大于水解程度，则c(A2-)＞c(H2A)，所以离子浓度大小为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)，故C错误；D．H2B为弱酸，Na2B的水溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；故选D。