Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、1mol NaHSO₄晶体中离子总数为3N_A
• B、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A
• C、0.1L 3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3N_A
• D、标况下，将FeSO₄溶液置于空气中，被氧化的Fe²⁺为0.2N_A，吸收O₂为1.12L

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、硫酸氢钠是钠离子和磷酸氢根离子构成分析；
B、依据n=

m

M

计算铁物质的量，铁和硝酸反应可以生成亚铁离子或铁离子；
C、铵根离子水解；
D、依据硫酸亚铁被氧气氧化为硫酸铁的定量关系计算需要的氧气；

解答： 解：A、硫酸氢钠是钠离子和磷酸氢根离子构成分析，1mol NaHSO₄晶体中离子总数为2N_A，故A错误；
B、依据n=

m

M

计算铁物质的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，铁和硝酸反应可以生成亚铁离子或铁离子，反应失去的电子数可能为0.3N_A，或0.2N_A，故B错误；
C、铵根离子水解，0.1L 3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目小于0.3N_A，故C错误；
D、依据硫酸亚铁被氧气氧化为硫酸铁的定量关系计算需要的氧气，标况下，将FeSO₄溶液置于空气中被氧化，氧化还原反应电子守恒，4Fe²⁺～4Fe³⁺～O₂～4e^-，被氧化的Fe²⁺为0.2N_A，吸收O₂物质的量为0.05mol，标准状况体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移分析，盐类水解的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．