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    密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、在 A、B两点对应的容器中，n（A）总：n（B）总=4：5
    B、在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tA，＜tC
    C、设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC
    D、在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率
    考点：转化率随温度、压强的变化曲线
    专题：
    分析：A．根据CO转化率计算参加反应的CO的物质的量，再根据方程式计算平衡时混合气体总物质的量变化量，进而计算平衡时混合气体总物质的量，据此解答；
    B．温度越高、越强越大，反应速率越快，最先到达平衡；
    C．由图可知，一定压强下，温度越高，CO的转化率越低，说明升高稳定平衡向逆反应方向移动；
    D．正反应是气体体积减小的反应，减压平衡向逆反应方向移动．
    解答： 解：A．A点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol×0.5=5mol，则：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）气体物质的量减少
    1       2
    5mol   10mol
    故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-10mol=20mol，
    B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol×0.7=7mol，则：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）气体物质的量减少
    1       2
    7mol   14mol
    故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-14mol=16mol
    故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4，故A错误；
    B．C点的温度、压强都高于A点，温度越高、越强越大，反应速率越快，最先到达平衡，故则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC，故B错误；
    C．由图可知，一定压强下，温度越高，CO的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，B的温度高于C点，故平衡常数KB＞KC，故C错误；
    D．正反应是气体体积减小的反应，加压平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，将甲醇从混合体系中分离出来均可使CO的转化率升高，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡图象，涉及化学平衡影响因素及有关计算、反应速率影响因素、化学平衡常数等，难度中等，注意分析温度、压强对平衡的影响，由于正反应为气体体积减小的反应，A选项中转化率越大，平衡时混合气体的物质的量越小，据此解答更为解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．
    X
    M
    （1）M在周期表中的位置为
     
    ；
    （2）Y与W形成的6核分子的结构式为
     
    ；
    （3）由W、Y、Z、M四种元素组成的两种离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）W2与Z2反应生成化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙．
    已知反应：乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1molQ2放热56kJ．写出该反应的热化学方程式：
     
    ；
    （5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：
     
    ，该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （6）将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：
    ①若气体体积较原来减少20%，则丁的转化率为
     
    ；
    ②若仅将压强缩小为原来的一半，再次达平衡后，混合气体中戊的体积分数将
     
    （填变大、变小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
    （1）N位于周期表中第
     
    周期
     
    族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是
     
    ．
    （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）Cu+的电子排布式为
     
    ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu 2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O
     
    ．
    （4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是
     
    ，乙醛分子中H-C-O的键角
     
    乙醇分子中的H-C-O的键角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
    （5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式
     
    ．
    （6）Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为
     
    ，Cu+半径为a pm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度
     
    g/cm3．（阿伏加德罗为常数用NA表示）（1pm=10-10 cm）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘单质
    B、因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质
    C、电解熔融NaCl得到23.0g金属钠时能产生22.4 L氯气（标准状况下）
    D、37Cl 是氯元素的一种同位素，23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：aM（g）?bMx（g ），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式是2HF?（HF）2
    B、时刻，保持温度不变，再充入5molM，重新达到平衡时，将减小
    C、平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol
    D、M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将相同的一小块钠分别投入下列溶液中，其反应速率由大到小排列顺序是
     
    ．
    ①水 ②酒精中 ③CuSO4溶液  ④盐酸  ⑤饱和NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（　　）
    A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸
    B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
    C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸
    D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是（　　）
    A、都是金属元素
    B、原子半径相差不大
    C、原子结构相似，最外层电子数相同
    D、最高化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
    B、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
    C、PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
    D、用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形

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