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    精英家教网电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1，
    副反应为：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H2．平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示．下列说法不正确的是（　　）
    分析：A、依据图象分析随温度升高氮气含量减小，平衡逆向进行，一氧化二氮含量增大，说明副反应正向进行；
    B、依据化学反应速率影响因素分析；
    C、温度升高主反应逆向进行，副反应正向进行，有害气体增多，压强减小，主反应正向进行，负反应逆向进行；
    D、分离出氮气主反应正向进行，原料利用率增大．
    解答：解：A、据图象分析随温度升高氮气含量减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应，△H1＜0，副反应中温度升高一氧化二氮含量增大，说明副反应正向进行，△H2＞0，故A正确；
    B、化学反应速率影响因素分析可知加入催化剂，升高温度，增大反应速率，故B正确；
    C、温度升高主反应逆向进行，副反应正向进行，有害气体增多，压强减小，主反应正向进行，负反应逆向进行，有利于生成无公害气体，故C错误；
    D、分离出氮气主反应正向进行，原料利用率增大，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡、化学反应速率影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省深圳市高三第二次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－94.4kJ·mol－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。

    ①在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)=          ，放出的热量为         ；

    ②25min时采取的措施是                                      ；

    ③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为                 （用具体数据表示）。

    （2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)    △H<0，副反应②：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)  △H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图。请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是                                                           ，导致这种规律的原因是                                                  （任答合理的一条原因）。

    （3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极电极反应式为                                    。

     

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