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    16．如表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）以上元素中，非金属性最强的元素形成的单质是F2；
    元素⑥与元素⑨形成的化合物中化学键的类型是共价键；
    （2）写出元素⑥的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O；
    （3）元素②和⑧形成的氢化物中，稳定性较强的是H2O．
    （4）以上某元素的单质可用于制漂白粉，请写出制漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl．
    （1）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱；元素⑥与元素⑨形成的化合物为氯化铝；
    （2）⑥的氧化物为氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
    （3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    （4）氯气与石灰乳反应制备漂白粉．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl．
    （1）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，则以上元素中，非金属性最强的元素F形成的单质是F2；元素⑥与元素⑨形成的化合物为氯化铝，只含共价键，故答案为：F2；共价键；
    （2）⑥的氧化物为氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O；
    （3）非金属性O＞S，氢化物中稳定性较强的是H2O，故答案为：H2O；
    （4）氯气与石灰乳反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析和应用能力的考查，注意元素化合物知识、元素周期律的应用，综合性较强，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是（　　）
    ①根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
    ②根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
    ③根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    ④根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类化学反应
    ⑤CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物
    ⑥Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂
    ⑦常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运
    ⑧NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色．
    A．①③⑤⑦B．①②③⑦C．①⑦D．②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．最早使用的化学电池是锌锰电池（见图），下列有关锌锰电池的说法错误的是（　　）
    A．锌锰电池的负极是锌，发生的反应是Zn-2e-═Zn2+
    B．普通锌锰电池在使用过程中锌外壳逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来
    C．碱性锌锰电池的使用寿命和性能都优于普通锌锰电池
    D．锌锰电池是二次电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．SiH4比CH4稳定
    B．O2-半径比F-的大
    C．Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na弱
    D．P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与日常生活、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．硅胶可作袋装食品的干燥剂
    B．用活性炭可除去冰箱中的异味
    C．CO2、NO2、或SO2都会导致酸雨的形成
    D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO2+O22SO3．
    （2）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．回答下列问题：
    ①写出实验室制取A的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为2.24 L．
    ②C与水反应可得到酸X．写出足量X的浓溶液与Cu反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成，已知苯环上的硝基可被还原为氨基：，产物苯胺还原性强，易被氧化．则由甲苯合成对氨基苯甲酸的合成路线合理的是（　　）
    A．甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{还原硝基}{→}$对氨基苯甲酸
    B．甲苯$\stackrel{氧化甲基}{→}$X$\stackrel{硝化}{→}$Y$\stackrel{还原硝基}{→}$对氨基苯甲酸
    C．甲苯$\stackrel{还原}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{硝化}{→}$对氨基苯甲酸
    D．甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{还原硝基}{→}$Y$\stackrel{氧化甲基}{→}$对氨基苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在1L水溶液中，含有0.1mol氯化钠和0.1mol氯化镁，该溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
    （1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和 烧杯装置了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图1所示．
    打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（填化学方程式）：2NO+O2═2NO2．

    （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图2所示制取NO的装置．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
    ①长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出．
    ②让反应停止的操作方法及原因是关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止．
    （4）以下收集NO气体的装置，合理的是CD（填选项代号）

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